19．通過鹵素間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱．實(shí)驗(yàn)如圖：
下列說法不正確的是（　　）
A．CCl4起到萃取、富集I2的作用
B．a中下層變無色，說明I2 轉(zhuǎn)化為I-
C．Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2I-═I2+2Br-
D．只依據(jù)a、b中現(xiàn)象，不可以證明Cl2的氧化性比 Br2強(qiáng)

分析 A、碘單質(zhì)和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶的原理分析解答；
B、四氯化碳不溶于水，比水重，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳層為紫紅色，上層為主要溶質(zhì)是氯化鉀；
C、溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，所以溴單質(zhì)能將碘離子氧化成碘單質(zhì)；
D、Ⅱ滴入氯水能將碘單質(zhì)氧化成無色的碘酸根離子，而Ⅳ滴入溴水下層仍呈紫色．

解答 解：A、碘單質(zhì)和四氯化碳都是非極性分子，下層呈紫色，所以CCl4起到萃取、富集I2的作用，故A正確；
B、四氯化碳不溶于水，比水重，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳層為紫紅色，上層為主要溶質(zhì)是氯化鉀，而不是將I2 轉(zhuǎn)化為I-，故B錯(cuò)誤；
C、溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，所以溴單質(zhì)能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，發(fā)生了Br2+2I-═I2+2Br-，故C正確；
D、Ⅱ滴入氯水能將碘單質(zhì)氧化成無色的碘酸根離子，而Ⅳ滴入溴水下層仍呈紫色，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題以碘的提取為載體綜合考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．25℃，有pH=12的氫氧化鈉溶液100ml，要使它的pH降為11．應(yīng)加蒸餾水的體積為900ml；若加pH=10的氫氧化鈉溶液，應(yīng)加1000ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H2=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．
（2）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵鍵能：
P-P 198kJ•mol-1，Cl-Cl 243kJ•mol-1，P-Cl 331kJ•mol-1．
則反應(yīng)P4（白磷，s）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應(yīng)熱△H=-1326kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．室溫時(shí)，將濃度和體積分別為 c1，V1的 NaOH 溶液和 c2、V2 的 CH3COOH 溶液相混合，下列關(guān)于 該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．當(dāng) pH=7 時(shí)，若 V1=V2，則一定是 c2＞c1
B．在任何情況下都滿足 c（Na+ ）+c（H+ ）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
C．若 pH＞7，則一定是 c1V1＞c2V2
D．若 V1=V2，c1=c2，則 c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B．25℃、101.3kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
C．4℃、101.3kPa時(shí)，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．BaSO4C．HClOD．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（3）NaBH4和LiAlH4常常被稱為萬能還原劑，它可以氧氣或過氧化氫設(shè)計(jì)成原電池，其反應(yīng)方程式：
NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，請(qǐng)書寫出該電池在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)，正極：H2O2+2e-=2OH-負(fù)極：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體
B．硅是良好的半導(dǎo)體材料，純凈二氧化硅是光導(dǎo)制品的基本原料
C．SO2 使高錳酸鉀褪色是利用 SO2 的漂白性
D．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．燃煤技術(shù)的改進(jìn)，有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染，并能進(jìn)行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃夂凸I(yè)原料甲醇．
（1）若碳的燃燒熱為393.5KJ•mol-1，氫氣的燃燒熱為285.8KJ•mol-1．已知反應(yīng)
C（s）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2（g）△H＞0，能否求出該反應(yīng)的△H不能（填“能”或“不能”）．若能則求出其△H（若不能請(qǐng)說明理由）：上述反應(yīng)與氫氣燃燒熱的反應(yīng)中水的狀態(tài)不同或H2O（g）?H2O（l）△H未知．
（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應(yīng)得到的CO2和H2進(jìn)一步合成甲醇，反應(yīng)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
①工業(yè)生產(chǎn)過程中CO2和H2的轉(zhuǎn)化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”），為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是降低溫度、增大壓強(qiáng)或分離產(chǎn)物（填兩點(diǎn)）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
i．用H2表示0-3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率0.5mol•L-1•min-1．
ii．該溫度下的平衡常數(shù)為5.33mol-2•L-2．10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），此時(shí)V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
iii．對(duì)于基元反應(yīng)aA+bB?cC+dD而言，其某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率計(jì)算公式如下：正反應(yīng)速率為v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反應(yīng)速率為v逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆為速率常數(shù)．若將上述反應(yīng)視為基元反應(yīng)則在上述條件下k逆：k正=3：16．反應(yīng)進(jìn)行到第3min時(shí)V正：V逆=36．

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