【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)由大到小順序排列的是( )
①0.5 mol氨氣 ②4 g氦氣 ③4℃時(shí)9 mL水④0.2 mol磷酸鈉
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于0.1mol/L H2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g
B.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
C.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
D.取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣25kJ/mol,某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在1L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(molL﹣1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列說法正確的是( )
①平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400
②平衡時(shí),c(CH3OCH3)=1.6mol/L
③平衡吋,反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
④平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08mol/L.
A.①②④⑤
B.②⑥
C.②③④⑥
D.②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知溶液中可發(fā)生反應(yīng):2FeBr2+Br2=2FeBr3,現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錫、鉛兩種元素的主要化合價(jià)是+2價(jià)和+4價(jià),其中+2價(jià)錫元素和+4價(jià)鉛元素的化合物均是不穩(wěn)定的,+2價(jià)錫元素有強(qiáng)還原性,+4價(jià)鉛元素的化合物有強(qiáng)氧化性,例如:Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng),PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng),根據(jù)以上的敘述,回答有關(guān)的問題:
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①氯氣與錫共熱______________; ②氯氣與鉛共熱______________;
③PbO2與濃鹽酸共熱_________________。
(2)能說明Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng)的離子方程式為________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將足量的二氧化錳與40 mL 10 mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比( )
A. 前者產(chǎn)生的Cl2多 B. 后者產(chǎn)生的Cl2多
C. 一樣多 D. 無法比較
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B. 由兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物
C. 化合物和堿性化合物屬于包含關(guān)系
D. 氧化物和酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是( )
A.能使pH試紙變紅的溶液中:CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B.由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=1×10﹣10 mol?L﹣1的溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C.在 =1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D. =10﹣10 mol?L﹣1的溶液中:Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個(gè)一氧化氮分子的質(zhì)量為a g,一個(gè)二氧化氮分子的質(zhì)量為b g,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則氧原子的摩爾質(zhì)量為( )
A. (a-b)NA g·mol-1B. (b-a)NA g·mol-1C. (a-b)NA gD. (b-a)NA g
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