14．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　　）
A．羥基的電子式為：
B．甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H5NO2
C．間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
D．Na2S在溶液中水解的離子方程式為：S2-+2H2O?H2S+2OH-

分析 A．羥基中氧原子與氫原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，中心原子O核外含有7個(gè)電子；
B．甘氨酸分子中含有官能團(tuán)氨基和羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式注意需要標(biāo)出官能團(tuán)；
C．間羥基苯甲酸的羥基和羧基在苯環(huán)的間位碳原子上；
D．Na2S是二元弱酸氫硫酸的鹽，水解分步完成，主要以第一步為主．

解答 解：A．羥基中存在一個(gè)碳氧共用電子對(duì)，羥基的電子式為：，故A正確； 
B．甘氨酸為氨基酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H2NCH2COOH，故B錯(cuò)誤；
C．間羥基苯甲酸中苯環(huán)上羥基位于羧基的間位，間羥基苯甲酸正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故C錯(cuò)誤；
D．Na2S是二元弱酸氫硫酸的鹽，水解分步進(jìn)行，以第一步為主，正確的水解離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫方法，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、離子方程式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．G（）是一種重要的化工原料，某種由A制備G的工藝流程如下，請(qǐng)回答：

（1）C中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是加成．
（3）由B生成C的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液，加熱．
（4）下列說(shuō)法正確的是bc．
a．A存在順?lè)串悩?gòu)               b．C可與金屬鈉反應(yīng)
c．D的分子式是C2H2O2            d．1molD與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)可以得到2molAg
（5）由C和F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式是nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將100mL溶液中含硫酸0.01mol、硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為（　�。�
A．0.448LB．0.336LC．0.224LD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一、焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5
（1）裝置I滴加濃硫酸的玻璃儀器名稱：分液漏斗；發(fā)生反應(yīng)的玻璃儀器名稱是圓底燒瓶；其中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置如圖2（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)二、焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3；
（3）NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于次氯酸，請(qǐng)寫出兩者混合時(shí)的離子方程式：HSO3-+HClO=SO42-+Cl-+2 H+；
（4）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量焦亞硫酸鈉晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)三、葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液顯藍(lán)色，且半分鐘不退色；消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液100.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.64g/L．
②上述實(shí)驗(yàn)中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各項(xiàng)正確的是（　�。�
電極反應(yīng)式出現(xiàn)環(huán)境
AO2+2H2O+4e-═4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
B4OH--4e-═O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C2H2O+2e-═H2↑+2OH-用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)
DH2-2e-═2H+用惰性電極電解H2SO4的陽(yáng)極反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．由乙炔與甲醛合成1，3-丁二烯的路線如下：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH=CHCH2OH
B．反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化條件a為：NaOH醇溶液，加熱
C．1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成，所得產(chǎn)物可能有2種
D．①、②、③的反應(yīng)類型依次為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能用一種試劑鑒別乙醛、乙酸、甲酸、苯、四氯化碳的是（　�。�
A．銀氨溶液B．新制Cu（OH）2C．FeCl3D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．常見(jiàn)有機(jī)物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F的分子式為C7H12O4，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，PMAA是一種“智能型”高分子材料，可用于生物制藥中大分子和小分子的分離．已知反應(yīng)：R-Br+NaOH$→_{△}^{水}$ROH+NaBr．

回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上實(shí)現(xiàn)第①步轉(zhuǎn)化的方法是裂解；
（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHBrCH2Br，B中官能團(tuán)的名稱醛基；
（3）上述①～⑦反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是②⑤；
（4）寫出下列化學(xué)方程式：⑦：2CH3COOH+CH3CHOHCH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH（CH3）CH2OOCCH3+2H2O．H→PMAA：．
（5）G在有濃硫酸并加熱的條件下，除了生成H外，還可能生成一種分子內(nèi)有一個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量的下列各組物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣，生成二氧化碳和水的質(zhì)量都相等的一組是（　　）
A．乙烯和C3H6B．淀粉和葡萄糖C．乙酸和乙醇D．甲烷和乙烷

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