【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.摩爾是一種物理量B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L

C.CO2的摩爾質(zhì)量是44gD.500mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl－的濃度為0.3mol/L

【答案】D

【解析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是一種物理量，故A錯(cuò)誤；

B、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積為氣體摩爾體積，標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C錯(cuò)誤；

D、500mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl－的濃度是其濃度的3倍，為0.3mol/L，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型。復(fù)分解反應(yīng)中，元素的化合價(jià)都沒(méi)發(fā)生變化，都不屬氧化還原反應(yīng)。

（1）復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽。已知相同物質(zhì)的量濃度的溶液，pH大小關(guān)系是pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaHS O3）。

①寫(xiě)出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式______________________。

②將混有CO2氣體的SO2氣體，通入NaHSO3飽和溶液，___________（填“能”或“不能”）除去CO2氣體。

（2）復(fù)分解反應(yīng)從形式上看，是一種相互交換成分的反應(yīng)，在有機(jī)反應(yīng)中，也存在類(lèi)似形式的反應(yīng)——“烯烴的復(fù)分解”反應(yīng)。

如果用重氫（D）標(biāo)記過(guò)的烯烴CD3CDCDCD3和烴CH3CHCHCH3進(jìn)行反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______________________。

（3）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的方向進(jìn)行。

①甲同學(xué)認(rèn)為CuSO4+H2SH2SO4+CuS↓不能發(fā)生，因?yàn)樵摲磻?yīng)違背了“較強(qiáng)酸制較弱酸”的原則。請(qǐng)你判斷甲同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確，并做出解釋?zhuān)?/span>________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為，BaSO3可溶于酸，SO2通入Ba（NO3）2溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)，有白色沉淀生成，請(qǐng)你寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________。

（4）電解是一種在通電作用下的氧化還原反應(yīng)。用電解法可將某工業(yè)廢水中的CN-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2，裝置如上圖所示。電解過(guò)程中，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲除去甲烷氣體中混有的乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過(guò)盛有（ ）試劑的裝置．
A.澄清石灰水、濃H2SO4
B.酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C.溴水、濃H2SO4
D.CCl4、堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，其中子總數(shù)為24的是

A. 18O3 B. 2H217O2 C. 14N16O2 D. 14C16O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，它們的最高價(jià)氧化物的水化物皆為強(qiáng)酸，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Y 在自然界中存在游離態(tài) B. 最高正價(jià)：X > Y > Z

C. Y 氣態(tài)氫化物溶于水呈酸性 D. 非金屬性：Y < Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在 5L 的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2 ， 5 分鐘后達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的 ，問(wèn)：
（1）氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為；
（2）用氨氣表示 5min 內(nèi)的反應(yīng)速率為
（3）若要使氮?dú)夂蜌錃獾钠胶廪D(zhuǎn)化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）為
（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是
A.縮小體積，使壓強(qiáng)增大
B.恒溫恒容充入 He 使壓強(qiáng)增大
C.恒溫恒壓充入 He
D.平衡后加入催化劑
（5）如果利用此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，并用稀硫酸做電解液，分別寫(xiě)出正、負(fù)極的電極反應(yīng) 式：、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是（ ） ①不和碘或水起化學(xué)反應(yīng)　 ②能溶于水�、鄄蝗苡谒、軕�(yīng)是極性溶劑�、輵�(yīng)是非極性溶劑．
A.①②⑤
B.②③④
C.①③⑤
D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
B.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是前20號(hào)元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑(10-10m)

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價(jià)態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價(jià)態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問(wèn)題：

(1)以上10種元素電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))。比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是________。

(2)H、I、J三種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是(用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序)__________。

(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

(4)I與氫元素形成的10電子分子X(jué)的空間構(gòu)型為________；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過(guò)量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為________，其中X與Cu2+之間以_____________鍵結(jié)合。

(5)下圖是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：

a._________________________________。

b._________________________________。

(6) 如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個(gè)與J周?chē)罱麶原子數(shù)目為_________，若晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則晶體的密度為_______________（用含a、NA的代數(shù)式表示）(g/mL)。

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