Question

【題目】100℃時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2

②NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

Answer 1

【答案】B

【解析】①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2，描述的是正反應(yīng)，從反應(yīng)方程式可得，從發(fā)生到平衡一直是1：2，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等，只要不平衡壓強(qiáng)就會(huì)變化，燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④根據(jù)質(zhì)量守恒定律燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量始終不變，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等，只要不平衡燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量就會(huì)變化，當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧密度=質(zhì)量÷體積，氣體質(zhì)量不變，氣體體積不變，所以密度始終不變，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)。綜上，①④⑧符合題意，故選B。