【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.常溫下，的堿性溶液中不可能存在分子

B.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

C.溶液加水稀釋，溶液的pH和的電離度均增大

D.將溶液滴入含酚酞的溶液，紅色褪去，說明溶液顯酸性

【答案】C

【解析】

A.碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液呈堿性，其pH可以為8，兩溶液中都存在碳酸分子，故A錯誤；

B.的鹽酸中氫離子抑制了水的電離，鹽酸中氫氧根離子是水電離的，而氯化銨溶液中銨根離子促進了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，兩溶液中水的電離程度不相同，故B錯誤；

C.溶液加水稀釋，醋酸的濃度越小，電離程度越大，但是稀釋后氫離子濃度減小，所以溶液的pH和的電離度均增大，故C正確；

D.將溶液滴入含酚酞的溶液，由于鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，導(dǎo)致碳酸根離子減少之至完全反應(yīng)，所以溶液紅色褪去，而溶液顯中性，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與化工生產(chǎn)相關(guān)描述不合理的是

A.在合成氨工業(yè)中，低溫、高壓有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率

B.在上圖海水的綜合利用中均為氧化還原反應(yīng)

C.硫酸工業(yè)的基本流程：FeS2SO2SO3H2SO4

D.可以采用如下方法制備硅：二氧化硅和適量的炭粉混合，高溫反應(yīng)得到粗硅，利用粗硅和氯氣反應(yīng)，其產(chǎn)物在高溫下被氫氣還原，從而得到較純的硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，由弱酸及其鹽組成的混合溶液，起始濃度均為。如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入或的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是

A.A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B.加入1molNaOH后，溶液中

C.通入HCl，的水解程度增大，HA的電離常數(shù)減小

D.未加HCl和NaOH時，溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

B.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗次

C.濃度均為的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：

D.為確定HA是強酸還是弱酸，常溫下可測溶液的pH：若，則HA是弱酸；若，則HA是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（ ）

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下將晶體與晶體在小燒杯中混合

燒杯壁變涼

與的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B

向兩支分別盛有醋酸和飽和硼酸的試管中滴加等濃度的溶液

兩支試管都有氣泡產(chǎn)生

醋酸和硼酸的酸性比碳酸強

C

將的氨水稀釋成，測量稀釋前后溶液pH

pH減小

稀釋后電離程度減小

D

常溫下向物質(zhì)的量濃度均為和NaI混合溶液中滴加溶液

先出現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋅礦渣中含有ZnSO4、FeS2、SiO2、FeSO4、CuSO4 等，利用鋅礦渣生產(chǎn)硫酸鋅和氧化鐵流程如下：

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

已知：i．FeS2不溶于水和稀酸。

ii．金屬離子氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH

氫氧化物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時的pH

6.5

7.5

2.2

沉淀完全時的pH

8.5

9.5

3.5

iii．SiO2難溶于水，可溶于強堿生成一種可溶性鹽。

(1)加入H2O2的目的是________。

(2)檢驗濾液1中不含Fe3+的方法是________，濾液1加入鋅粉的作用是_____________（用離子方程式表示）。

(3)濾渣1的成分主要有 _________（寫化學式），加入NaOH堿浸時反應(yīng)的離子方程式是__________。

(4)用NaOH進行堿浸時，氧化鐵含量與堿浸溫度、堿浸時間關(guān)系如圖所示，堿浸的最佳溫度和時間為__________。

(5)傳統(tǒng)鋼鐵冶煉高耗能、高污染，科學家尋找綠色環(huán)保的鋼鐵冶煉技術(shù)，通過電解的方法將鐵礦石中的氧化鐵（熔融態(tài)）變成金屬鐵。電解的示意圖如圖所示，請在圖中標出兩極名稱及離子運動方向___________，并寫出陰極電極反應(yīng)式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對Na2C2O4溶液進行研究，下列說法不正確的是（室溫下0.1mol· L—1H2C2O4的pH=1.3）

A.Na2C2O4溶液中離子關(guān)系：c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) = c (Na+)

B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液變紅：C2O42-+H2O HC2O4-+OH-

C.向Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O

D.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制備草酸：C2O42-+2H+= H2 C2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某實驗小組探究等量且表面積相同的鎂條與硫酸銅溶液的反應(yīng)。（注：反應(yīng)前鎂條用砂紙打磨除去表面氧化膜且鎂條過量）

實驗

操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

4mL 0.1mol/LCuSO4溶液（pH約為4.2）

1.有無色無味氣體生成

2.鎂條表面逐漸生成大量黑褐色膨松狀不溶物

3.反應(yīng)一段時間后，溶液逐漸變渾濁，有藍綠色沉淀生成

Ⅱ

4mL 0.5mol/LCuSO4溶液（pH約為3.6）

1.有大量無色無味氣體生成

2.鎂條表面逐漸生成紅褐色不溶物

3.反應(yīng)一段時間后，溶液中逐漸有藍綠色沉淀生成，鎂條上紅褐色物質(zhì)脫落，有光亮的紅色物質(zhì)生成

Ⅲ

開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生微量無色無味氣體

(1)實驗Ⅰ中生成的無色無味氣體的主要成分是________，產(chǎn)生原因是_________(用簡單文字和離子方程式表示）。設(shè)計實驗Ⅲ的目的是________。

(2)為了探究實驗Ⅰ中黑褐色不溶物的成分，做實驗Ⅳ。

實驗

操作

實驗現(xiàn)象

Ⅳ

1.加入濃鹽酸后，沉淀部分溶解。溶液為黃色

2.多次洗滌后的殘余固體加入濃硝酸，有大量紅棕色氣體生成，溶液變?yōu)樗{色

查閱資料：Cu2O可溶于濃鹽酸，得到黃色溶液。

經(jīng)檢測，黑褐色不溶物中含有Cu2O，請解釋Cu2O產(chǎn)生的可能原因_________。由實驗Ⅳ可以推測，黑褐色不溶物中還含有_______。殘余固體加入濃硝酸時，反應(yīng)的化學方程式是________。

(3)經(jīng)X射線檢測，藍綠色沉淀中含Cu2+、SO42-、OH—。小組同學查閱資料：堿式硫酸銅（Cu2(OH)2SO4）是一種綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸和氨水。據(jù)此對沉淀成分提出兩種假設(shè)：

i．是（Cu2(OH)2SO4）；

ii．是Cu(OH)2和（Cu2(OH)2SO4）的混合。

經(jīng)檢驗，最終確定藍綠色沉淀的成分是堿式硫酸銅。請設(shè)計實驗證明假設(shè)i成立________。

(4)根據(jù)上述實驗推斷，鎂與硫酸銅溶液產(chǎn)物的生成與__________有關(guān)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】［化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)］

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烴基）；

Ⅱ．（R、R′代表烴基）；

（1）①的反應(yīng)類型是________。

（2）②的化學方程式為________。

（3）PMMA單體的官能團名稱是________、________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為________。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。

a．⑦為酯化反應(yīng)

b．B和D互為同系物

c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

d．1 mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是________。

（8）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學式為C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學方程式________________________________________________。

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