Question

下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L HCl溶于1L水，可配成1 mol?L^-1的稀鹽酸
2. B.
   將100mL 18 mol?L^-1的濃H₂SO₄和100mL水混合，可配成9mol?L^-1的H₂SO₄溶液
3. C.
   將0.1mol NaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1
4. D.
   將4.0g NaOH 溶于100mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1 mol?L^-1的NaOH溶液

Answer 1

C
分析：A、根據(jù)溶液的體積不等于溶劑的體積；
B、根據(jù)不同種液體的體積不具有加和性；
C、根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)；
D、根據(jù)容量瓶不能用來(lái)直接溶解溶質(zhì)；
解答：A、因溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的體積不等于1L，無(wú)法求出物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；
B、因不同種液體的體積不具有加和性，溶液的體積不等于200mL，無(wú)法求出物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；
C、因溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)，所以取出10mL溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1 mol?L^-1，故C正確；
D、因容量瓶不能用來(lái)直接溶解溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的量濃度以及注意事項(xiàng)，難度不大，注意對(duì)概念的理解．