Question

13．在 100mL 0.10mol•L^-1的 AgNO₃（aq） 中，加入 100mL 溶有 2.08g BaCl₂ 的溶液，再加入 100mL 溶有 2.50g CuSO₄•5H₂O 的溶液，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液
• B． 最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
• C． 混合過(guò)程中，逸出無(wú)色氣體
• D． 在最終得到的溶液中，c（Cu²⁺）=0.01 mol•L^-1

Answer 1

分析 100mL 0.10mol•L^-1的 AgNO₃（aq）中n（AgNO₃）=0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl₂的物質(zhì)的量為：n（BaCl₂）=$\frac{2.08g}{208g/mol}$=0.01mol，CuSO₄•5H₂O的物質(zhì)的量為：n（CuSO₄•5H₂O）=$\frac{2.50g}{250g/mol}$=0.01mol，結(jié)合反應(yīng)Ag⁺+Cl^-═AgCl↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓進(jìn)行分析解答．

解答 解：AgNO₃的物質(zhì)的量為：0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl₂的物質(zhì)的量為：$\frac{2.08g}{208g/mol}$=0.01mol，CuSO₄•5H₂O的物質(zhì)的量為：$\frac{2.50g}{250g/mol}$=0.01mol，
Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
0.01   0.01   0.01
Ba²⁺+SO₄ ^2-═BaSO₄↓
0.01   0.01     0.01
A．因銅離子沒(méi)有參加反應(yīng)，則最終得到白色沉淀和藍(lán)色溶液，故A錯(cuò)誤；
B．由計(jì)算可知，氯化銀的物質(zhì)的量為0.01mol，硫酸鋇白色沉淀的物質(zhì)的量都是0.01mol，故B正確；
C．混合過(guò)程中，沒(méi)有氣體生成，不會(huì)逸出無(wú)色氣體，故C錯(cuò)誤；
D．在最終得到的溶液中，Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.01mol}{0.3L}$=0.033mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，明確參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量及物質(zhì)的量的關(guān)系，利用離子反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算是解答的關(guān)鍵，難度不大．