4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol NH4+所含有的電子數(shù)為11 NA
B．20g氖氣所含有的分子數(shù)約為 3.01×1023
C．標準狀況下，22.4LSO2氣體所含的原子數(shù)為 NA
D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2 NA

分析 A、銨根離子為10電子微粒；
B、氖氣為單原子分子；
C、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含3mol原子來計算；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．

解答 解：A、銨根離子為10電子微粒，故1mol銨根離子中含10mol電子即10NA個，故A錯誤；
B、氖氣為單原子分子，即氖氣的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故20g氖氣中氖氣分子的物質(zhì)的量n=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，個數(shù)為6.02×1023個，故B錯誤；
C、標況下22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，即3NA個，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個數(shù)為2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．A gSO2與B gSO3所含氧原子個數(shù)相等，則A與B的比值為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．6：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某化學反應的能量變化如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。� 
A．逆反應的活化能小于正反應的活化能
B．a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化
C．該反應的反應熱△H=E2-E1
D．催化劑能改變反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L CO完全燃燒生成CO2分子數(shù)為NA
B．17g 氨氣所含電子數(shù)為NA
C．在常溫、常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．銅鎂合金1.52g完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況）．向反應后的溶液中加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　　）
A．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol•L-1
C．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）已知：25℃、101kPa時，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1 065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（2）用離子方程式表示用MnCO3除去Al3+和Fe3+的原理（任選其一即可）：3MnCO3+2Al3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+．
（3）用離子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任選其一即可）：MnS+Cu2+=CuS↓+Mn2+或MnS+Ni2+=NiS↓+Mn2+．
（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（6）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應．按照圖示流程，將1.00m3（標準狀況）含SO2體積分數(shù)16.09%尾氣通入礦漿，若SO2脫除率為89.60%，最終得到MnO2的質(zhì)量為1.00kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入錳元素相當于MnO20.04 kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：A （g）+3B （g）?2C （g）△H=-50kJ/mol
實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應中的能量變化
ABC
（1）130放出熱量a kJ
（2）002吸收熱量b kJ
（3）260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A．A的體積分數(shù)：（2）＞（1）＞（3）
B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：K（3）=K2（1）=K2（2）
C．達平衡時體系壓強：P（3）=2P（1）
D．熱量關系：a+b=50

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B，C，D，E是含A元素的常見化合物，她們的焰色反應均為黃色．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201401/43/d7374f84.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
（1）以上反應中，屬于氧化還原反應的有①②③④．（填寫編號）
（2）寫出化學式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
（3）寫出B→C反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，寫出C→E反應的化學方程式NaOH+CO2=NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．酸的強弱除與本性有關外，還與溶劑有關．如HAc和HF在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，本性HAc＜HF，若在液氨中兩者都為強酸，這種效應稱為拉平效應．
（1）HAc和HF在液氯中呈強酸性的原因是CH3COOH和HF能電離出H+，液氨能接受H+，兩者能相互促進，CH3COOH和HF能達到完全電離．
（2）某些溶劑對酸有區(qū)分效應，為區(qū)分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性強弱，應選用何種試劑C．
A．水 B．液氯 C．冰醋酸 D．乙二胺
上述四種酸在你所選的試劑中，酸性最強的是HClO4．
（3）在液氯中NaAc+HCl=NaCl+HAc這一反應能否發(fā)生否，為什么？因為根據(jù)拉平效應：在液氨中CH3COOH和HCl皆為強酸，故反應難以完全進行，而在水溶液中，由于是一強一弱，則可以順利進行．

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