【題目】有機物 A 是未成熟葡萄中含有的一種物質(zhì)，由 C、H、O 三種元素組成，A 在氣態(tài)時的密度是相同條件下氫氣密度的 38 倍。在一定條件下 A 既可以與乙醇反應(yīng)生成酯又可以與乙酸反應(yīng)生成酯。已知 0.1mol A 完全燃燒時生成 0.2mol CO2 和 0.2mol H2O；1mol A 可與 2mol Na 或 1mol NaOH 反應(yīng)。試確定：

(1)有機物 A 的分子式_________________；

(2)寫出在濃硫酸作用下，兩分子 A 相互反應(yīng)生成六元環(huán)狀物質(zhì)的化學(xué)方程式______________。

【答案】C2H4O3

【解析】

根據(jù)密度與相對分子質(zhì)量成正比，求出相對分子質(zhì)量，再根據(jù)生成的CO2 和 H2O的物質(zhì)的量，求出碳原子和氫原子的個數(shù)，最后求出氧原子的個數(shù)，得到分子式；根據(jù)與 Na 或 NaOH 反應(yīng)，得到含有的官能團和官能團的個數(shù)，得到結(jié)構(gòu)式，由此解題。

(1) 根據(jù)相同條件下，氣體的密度比等于相對分子質(zhì)量之比，得A的相對分子質(zhì)量是38×2 =76，由0.1mol A 完全燃燒時生成0.2mol CO2和0.2mol H2O得每個分子中含有2個碳原子和4個氫原子，設(shè)A 的分子式為C2H4Ox，則2×12+4×1+x×16=76，得x=3，分子式為C2H4O3；

(2) 由1mol A 可與 2mol Na 或 1mol NaOH 反應(yīng)，可知分子中含有一個羥基和一個羧基，則A結(jié)構(gòu)為，在濃硫酸作用下，兩分子A 相互間發(fā)生酯化反應(yīng)形成六元環(huán)狀物質(zhì)，化學(xué)方程式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OH

B.反應(yīng)進行至3分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/L·min

D.增大壓強，平衡正向移動，K不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為 C4H8BrCl 的有機物（不含立體結(jié)構(gòu)）共有

A.9 種B.10 種C.11 種D.12 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表：

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法正確的是( )

A. 當容器中氣體的密度不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B. 該反應(yīng)進行到第3分鐘時，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率

C. 從反應(yīng)開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（ ）

A. 和金屬鈉反應(yīng)時鍵①斷裂，發(fā)生置換反應(yīng)

B. 在銅催化下與O2共熱反應(yīng)時斷裂①和③，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 與濃硫酸共熱170°C下，主要斷裂①和②，發(fā)生取代反應(yīng)

D. 在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是

A.a近似等于3

B.點②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.點③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點

D.點④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可簡寫為，降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

(1)降冰片烯屬于__________。

A．環(huán)烴 B．烷烴 C．不飽和烴 D．芳香烴

(2)降冰片烯的分子式為____________．

(3)降冰片烯的一種同分異構(gòu)體(含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物)的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(4)推斷降冰片烯應(yīng)該具有的性質(zhì)是__________。

A．能溶于水 B．能使高錳酸鉀溶液褪色

C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D．常溫常壓下為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的電子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱：________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是________

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為___>___（填化學(xué)式）。

(4)比較A、C的原子半徑：A________（填“>”或“<”）C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PBAT(聚已二酸對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）G的官能團的名稱為________。

（2）①的反應(yīng)類型為___________；反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________；H的化學(xué)名稱為___________。

（4）⑤的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（5）M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式：___________________（寫兩種，不考慮立體異構(gòu)）。

Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

Ⅱ、與NaOH溶液反應(yīng)時，1mol N能消耗4molNaOH；

Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。

（6）設(shè)計由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線（其它試劑可任選）________________________________________________________________。

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