5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．常溫常壓下，11.2L H2所含的原子數(shù)目小于NA
C．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
D．在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA個(gè)

分析 A．物質(zhì)的量濃度中體積為溶液體積；
B．常溫常壓，Vm＞22.4L/mol；
C．溶液體積未知；
D．鈉在反應(yīng)中失去1個(gè)電子生成+1價(jià)離子．

解答 解：A.1molNaCl固體溶于1L水所得溶液體積大于1L，所以NaCl的物質(zhì)的量濃度小于1mol•L-1，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓，Vm＞22.4L/mol，11.2L H2物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，故B正確；
C．溶液體積未知，依據(jù)n=CV可知無(wú)法計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和對(duì)象，注意物質(zhì)的量濃度中溶液體積的理解，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置．
  
請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />（1）從碘水中提取碘C（或CA）；
（2）分離酒精與水的混合物A；
（3）分離植物油和水C；
（4）除去粗鹽中的泥沙制精鹽BD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．a(chǎn) mol氫氣在b mol氯氣中燃燒，將所得混合氣體冷卻至室溫，用30mL2mol•L-1 NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中NaClO的物質(zhì)的量為0.02mol．
（1）NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.06mol．
（2）生成NaClO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.04mol．
（4）b：a=3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．如圖為Na2S的晶胞，設(shè)晶體密度是ρg．cm-3．試計(jì)算Na+與S2-的最短距離$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{312}{ρ{N}_{A}}}$cm（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫(xiě)出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中的，c（Cl-）與50mL、1mol/L的 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．75mL 1mol/L的FeCl3溶液B．75mL 2mol/L 的NH4Cl溶液
C．100mL 1.5mol/L 的KCl溶液D．150mL 1mol/L 的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ•mol-1
為了測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t1℃下，在一定容的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度均為0）．
時(shí)間 （s）012345
c（NO）/10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00
c（CO）/10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70
回答下列問(wèn)題：
（1）在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)必然是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.42×10-4mol•L-1•S-1，t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000（mol•L-1）-1．
（3）t1℃時(shí)向一恒壓容器中沖入1molNO和1mol CO，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則此時(shí)容器的體積V=31.25 L
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑                B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                D．縮小容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖1所示：
（1）寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ?mol-1．
（2）實(shí)驗(yàn)室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬上述甲醇合成實(shí)驗(yàn)．將1mol CO和2mol H2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：


時(shí)間
濃度（mol?L-1）
溫度		10min20min30min40min50min60min
300℃0.400.600.750.840.900.90
500℃0.600.750.780.800.800.80
①下列措施中有利于增大上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是cd（填字母序號(hào)）．
a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離          b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)                           d．使用高效催化劑
②在300℃反應(yīng)開(kāi)始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為υ（H2）=0.08 mol?L-1?min-1．
③在500℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=25．
④在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓
強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半，該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）乙醇燃料電池具有很高的實(shí)用價(jià)值．圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳  ②汽油  ③酒精（　�。�
A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．通入CO2氣體的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3-、
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

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