【題目】根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ， 名稱是
（2）①的反應類型是、③的反應類型是
（3）反應④的化學方程式是 ．

【答案】
（1）；環(huán)己烷
（2）取代反應；加成反應
（3）
【解析】解：由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為 ，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，B為 ，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，（1）由以上分析可知A為 ，名稱為環(huán)己烷，故答案為： ；環(huán)己烷；（2）反應①為取代反應，③為加成反應，故答案為：取代反應；加成反應；（3）反應④為 的消去反應，反應的化學方程式為 ，
故答案為： ．
由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為 ，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，B為 ，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，結(jié)合對應物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求解答該題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗可行的是

A. 加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)

B. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C. 將水加入到濃硫酸里進行稀釋

D. 用乙醇從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡單可概括為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為 ．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（偏高、偏低、無影響）．
（3）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有： ．
（4）洗滌操作一般要求重復次，且洗滌液均要 ．
（5）定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線處，改用膠頭滴管滴加，至 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是

A. NaOHB. CH3COOHC. NH3D. H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ）
A.用pH試紙測雙氧水的pH
B.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
C.用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
D.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2 SO42－＋4H＋。

（1）Se與濃H2SO4的反應中，氧化劑是__________，還原劑是___________，反應中被還原的元素是________。當有標準狀況下22.4 L SO2氣體生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。

（2）依據(jù)反應①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________________________________________________________________。

（3）用雙線橋法標出反應②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________。

（4）SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O

配平上述反應的化學方程式。________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 可將氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，儲存于鋼瓶中

B. 碳酸鋇可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，即“鋇餐”

C. 碘化銀可用于人工降雨

D. 通常用熱的純堿溶液去除物品表面的油污

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積的pH=12的堿溶液甲和pH=11的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙 ， 下列判斷合理的是（ ）
A.乙一定是弱堿
B.甲一定是強堿
C.乙一定是二元堿
D.甲一定是一元堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實驗室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒，已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]22H2O（s）

請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是 ．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是（選下面的A、B或C）；目的是 ．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關(guān)閉閥門（填“A”或“B”，下同），打開閥門 ．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是 ．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]22H2O9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+ ， 最好往廢液中通入足量的，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10﹣31 ， ≈4，lg2≈0.3】

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