兩個(gè)等體積的容器，A為恒壓容器，B為恒容容器．在相同溫度下，分別將1 mol　N2和3 mol　H2混合氣體充入A、B容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4 kJ/mol．保持溫度不變，A、B容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)．平衡時(shí)，A容器中氣體體積為起始時(shí)的4/5，平衡狀態(tài)記為P．試回答下列問(wèn)題：

(1)

平衡時(shí)A容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)是________．若要使B容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)與A容器中相同，可采取的措施是________．

(2)

若保持溫度不變，向B容器中補(bǔ)加c mol　NH3，再次達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩容器中壓強(qiáng)恰好相等，則c＝________．

(3)

若保持溫度不變，開(kāi)始時(shí)向容器A中加入a mol　N2、b mol　H2和c mol　NH3，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與原A平衡狀態(tài)P相同，則起始時(shí)，c的取值范圍是________．

(4)

若保持溫度不變，開(kāi)始時(shí)向容器B中加入a mol　N2、b mol　H2和1 mol　NH3，平衡時(shí)，測(cè)得放出的熱量為23.1 kJ，NH3的體積分?jǐn)?shù)與A容器平衡狀態(tài)P相同，則a＋b的值是________．

答案：
解析：

(1)

25％(2分),增加N2、H2或降低溫度(2分)

(2)

0.5(2分)

(3)

0.8＜c≤2(2分)

(4)

5.5(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個(gè)．B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為
（寫(xiě)兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
，以W溶液作為電解質(zhì)溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構(gòu)成電解池，則陰極的電極反應(yīng)為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3．
①下列的措施有利于提高B2的轉(zhuǎn)化率的是
AD
AD
．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時(shí)將BA3液化
②現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
1mol B2和3mol A2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出Q2kJ的能量；則合成BA3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
．
③現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強(qiáng)不變，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，當(dāng)反應(yīng)都達(dá)到平衡時(shí)，BA3的體積分?jǐn)?shù)甲
＜
＜
乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
乙容器中壓強(qiáng)大，生成氨氣的過(guò)程進(jìn)行的程度大，因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高
乙容器中壓強(qiáng)大，生成氨氣的過(guò)程進(jìn)行的程度大，因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高

（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強(qiáng)酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的C（H+）=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

（5）用D2C2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C02等物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：通州市2006—2007學(xué)年(上)高三期中調(diào)研測(cè)試、化學(xué)試卷 題型：022

如右下圖所示兩個(gè)等體積的容器，A為恒壓容器，B為恒容容器．在相同溫度下，分別將1molN2和3molH2混合氣體充入A、B容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol．

保持溫度不變，A、B容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)．平衡時(shí)，A容器中氣體體積為起始時(shí)的4/5，平衡狀態(tài)記為P．

試回答下列問(wèn)題：

(1)

平衡時(shí)A容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)是________．若要使B容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)與A容器中相同，可采取的措施是________．

(2)

若保持溫度不變，向B容器中補(bǔ)加cmolNH3，再次達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩容器中壓強(qiáng)恰好相等，則c＝________．

(3)

若保持溫度不變，開(kāi)始時(shí)向容器A中加入amolN2、bmolH2和cmolNH3，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與原A平衡狀態(tài)P相同，則起始時(shí)，c的取值范圍是________．

(4)

若保持溫度不變，開(kāi)始時(shí)向容器B中加入amolN2、bmolH2和1molNH3，平衡時(shí)，測(cè)得放出的熱量為23.1kJ，NH3的體積分?jǐn)?shù)與A容器平衡狀態(tài)P相同，則a＋b的值是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山東省濟(jì)寧市高一3月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

相同溫度下，在兩個(gè)等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮?dú)鈨煞N氣體，當(dāng)它們的密度相同時(shí)，則氦氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比是（    ）

    A．7：2           B．2：7           C．1：7           D．7：l

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆云南省高二年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

相同溫度下，在兩個(gè)等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮?dú)鈨煞N氣體，當(dāng)他們的密度都相同時(shí)，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是

A、1 : 7        B、2 : 7         C、7 : 1      D、7 : 2  

 

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