Question

（1）4gH₂與24.5L（常溫常壓）CO₂相比，所含分子數(shù)目多的是

H₂

；各1.5mol上述兩種氣體相比較，質(zhì)量大的是

CO₂

（2）在溫度和壓強(qiáng)相等的條件下，氧氣和氫氣的密度比為

16：1

，質(zhì)量相等時的體積比為

1：16

，體積相等時的物質(zhì)的量之比為

1：1

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算氫氣的物質(zhì)的量，相同物質(zhì)的量時，常溫常壓下氣體的體積大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積；根據(jù)物質(zhì)的量和氣體的摩爾質(zhì)量計算氣體的質(zhì)量；
（2）在溫度和壓強(qiáng)相等的條件下，氣體的密度與相對分子質(zhì)量呈正比；根據(jù)質(zhì)量和摩爾質(zhì)量計算物質(zhì)的量，物質(zhì)的量與體積呈正比．

解答：解：（1）4gH₂的物質(zhì)的量為

4g

2g/mol

=2mol，
常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，
則24.5L（常溫常壓）CO₂的物質(zhì)的量＜

24.5L

22.4L/mol

，
所以，所含分子數(shù)目多的是H₂，
各1.5mol上述兩種氣體，m（H₂）=1.5mol×2g/mol=3g，
m（CO₂）=1.5mol×44g/mol=66g，
所以，各1.5mol上述兩種氣體相比較，質(zhì)量大的是CO₂，
故答案為：H₂；CO₂；
（2）在溫度和壓強(qiáng)相等的條件下，氣體的密度與相對分子質(zhì)量呈正比，
則：

ρ(O2)

ρ(H2)

=

M(O2)

M(H2)

=

32

2

=

16

1

，
質(zhì)量相等時，假設(shè)氣體的質(zhì)量為mg，n（H₂）=

m

2

mol，n（O₂）=

m

32

mol，
在溫度和壓強(qiáng)相等的條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，
則：質(zhì)量相等時的體積比為：

m 32 mol

m 2 mol

=

1

16

，
根據(jù)V=n?V_m可知，在溫度和壓強(qiáng)相等的條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，
則體積相等時，物質(zhì)的量相等．
故答案為：16：1；1：16；1：1．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的計算以及阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、微粒數(shù)目之間的計算公式的運(yùn)用．