【題目】化合物A(C9H12O)是一種芳香醇,它不能被Cu催化氧化,可用于醫(yī)藥及香料的合成。A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題。

已知:

②R1COCH3+R2CHOR1COCH=CHR2+H2O

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)B→DH→I的反應(yīng)類型分別為_____、______

(3)F中的含氧官能團有_______。(寫名稱)

(4)J為含有3個六元環(huán)的酯,則H→J反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(5)下列關(guān)于物質(zhì)K的說法正確的是(______)

A.K化學(xué)式為C14H12O

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.1molKH2完全加成需要7molH2

D.K分子中所有原子可能在同一平面上

(6)H的同分異構(gòu)體中,符合下列要求的同分異構(gòu)體有______種。

能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且能與NaHCO3溶液反應(yīng);

核磁共振氯譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為1:1:2:6。

(7)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成線路,設(shè)計一條由叔丁基氯(C(CH3)3Cl)和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成線路(無機試劑任選)。__________

【答案】 加成反應(yīng) 縮聚反應(yīng) 醛基、羥基 BD 2

【解析】化合物A(C9H12O)是一種芳香醇,它不能被Cu催化氧化, 則A為;根據(jù)B可與溴發(fā)生加成反應(yīng),故A轉(zhuǎn)化為B應(yīng)該是發(fā)生消去反應(yīng)生成的B為;根據(jù)已知,被酸性高錳酸鉀氧化生成C為;根據(jù)已知②R1COCH3+R2CHOR1COCH=CHR2+H2O,與苯甲醛在一定條件下反應(yīng)生成K為與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為,發(fā)生水解反應(yīng)生成E為;根據(jù)的分子式可知F比E少2個氫,則氧化生成F為,在銀氨溶液中反應(yīng)后酸化得到H為在催化劑的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為(2)B→D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)類型是加成反應(yīng);H→I在催化劑的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯,反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)縮聚反應(yīng);(3)F含氧官能團有醛基、羥基(4)J為含有3個六元環(huán)的酯,則為兩分子H發(fā)生分子間酯化而得,為H→J反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(5)K。A.K化學(xué)式為C15H10O,選項A錯誤;B.分子中含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項B正確;C.1molKH2完全加成需要8molH2,選項C錯誤;D.根據(jù)苯分子中12原子共面、乙烯6原子共面、甲醛4原子共面的情況,K分子中所有原子可能在同一平面上,選項D正確。答案選BD;(6)H(的同分異構(gòu)體,符合:能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且能與NaHCO3溶液反應(yīng),則含有酚羥基和羧基;②核磁共振氯譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為1:1:2:6,則有兩個甲基且在對稱位上,符合條件的同分異構(gòu)體有、2種;(7)叔丁基氯(C(CH3)3Cl)在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成2-甲基-1-丙烯,2-甲基-1-丙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成丙酮,丙酮與糠醛()反應(yīng)生成糠叉丙酮(),合成線路如下:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡:NH3·H2O NH4++OH- 對于該平衡,下列敘述正確的是

A.加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸,溶液中cH+減小

D.加入少量NH4Cl固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C,同溫下測得容器內(nèi)壓強不變,且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍.則下列判斷正確的是( 。
A.兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1:4
B.生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
C.生成物C中A,B的原子個數(shù)比為3:1
D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2的固定和利用對降低溫室氣體排放具有重要作用,CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力,而且還是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2H2在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

1下列措施能使CO2的轉(zhuǎn)化率提高的是__。

A. 增大壓強   B.升高溫度  C.增大投料比  D.加入更高效的催化劑

2220℃、5.0MPa時,CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為______。

3將溫度從220℃降低至160℃,壓強從5.0MPa減小至3.0MPa,化學(xué)反應(yīng)速率將___(增大”“減小不變”,下同),CO2的轉(zhuǎn)化率將____。

4200℃時,0.100 mol CO20.275 mol H2充入1 L密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化碳又稱氧硫化碳(化學(xué)式為COS),是農(nóng)藥、醫(yī)藥和其它有機合成的重要原料。COS的合成方法之一是在無溶劑的條件下用CO與硫蒸氣反應(yīng)制得,該法流程簡單、收效高,但含有CO2、SO2等雜質(zhì)。

(1)COS的電子式為_________。

(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理是: 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol

下圖是不同起始投料時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系,圖中m=,為起始時的投料比,則m1、m2、m3從大到小的順序為_______,理由是____________。

(3)天然氣部分氧化制取的化工原料氣中,常含有COS。目前COS水解是脫除COS的常見方法,即COS在催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成硫化氫,生成的硫化氫可用氧化鋅等脫硫劑脫除。

①COS水解的化學(xué)方程式為_________________。

常溫下,實驗測得脫硫(脫除硫化氫)反應(yīng)過程中,每消耗4.05gZnO,放出3.83kJ熱量。該脫硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。

近年來,電化學(xué)間接氧化法處理硫化氫的技術(shù)得到較快發(fā)展。該方法是利用Fe3+在酸性條件下與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì),反應(yīng)后的溶液再用電解的方法再生”,實現(xiàn)循環(huán)利用。電解法使Fe3+再生的離子方程式為___________,該反應(yīng)的陽極材料是______

常溫下,HClCuCl2的混合溶液中,c(H+)=0.30mol/L,c(Cu2+)=0.10mol/L,往該溶液中通入H2S至飽和(H2S的近似濃度為0.10mol/L),_____(不能”)出現(xiàn)沉淀,用必要的計算過程和文字說明理由。

(已知Ka1(H2S)=1.3×10-7,Ka2(H2S)=7.0×10-5,Ksp(CuS)=1.4×10-36)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH+2H2O══ 2AlO2+3H2

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3

C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用氧化還原滴定法測定某種草酸晶體H2C2O4·X H2O)中結(jié)晶水分子數(shù)的實驗步驟如下:

用分析天平稱取草酸晶體1.260g,將其配制成100.00mL待測草酸溶液;

用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化

用濃度為0.1000 mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,三次結(jié)果如下:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知:H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90。

回答下列問題:

1滴定時,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在_____ (酸式堿式”)滴定管中。

2H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________

3到達滴定終點的標(biāo)志是____________

4根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=________________。

5誤差分析(填:偏高、偏低、無影響)

若滴定開始時仰視滴定管刻度,滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度,則X_________;

若滴定管水洗后直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,則X_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康?/span>(必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)的是

A. 實驗室制乙烯

B. 實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 實驗室中分餾石油

D. 若甲為硫酸,乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液,驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知95 ℃時水的離子積KW1×1012,25 ℃KW1×1014,回答下列問題:

195 ℃時水的電離常數(shù)K(95 ℃)________25 ℃時水的電離常數(shù)(“>”、“<”)。

295 ℃純水中c(H)________c(OH)(“>”、“<”)

395 ℃時向純水中加入NaOH,c(OH)1×101 mol/L,此時pH________。

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