Question

【題目】在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

(1)若容器體積為2L，反應(yīng)l0s氫氣質(zhì)量增加0.4g，則該時間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為_______mol/(L．s)。若增加炭的量，則正反應(yīng)速率_______。（選填“增大”、“減小”、不變）若增大壓強，化學平衡向____移動。（選填“正向”、“逆向”或“不”）

(2)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______。（選填編號）

A．壓強不變 B.v正(H2)=V正(H2O) C.c(CO)不變 D.c(H2O)=c(CO)

(3)若升高溫度，平衡向正向移動，則正反應(yīng)是_______反應(yīng)。（選填“吸熱”或“放熱”）

Answer 1

【答案】 0.01 不變 逆向 AC 吸熱

【解析】考查化學反應(yīng)速率的計算、影響化學反應(yīng)速率因素、勒夏特列原理、化學平衡狀態(tài)的判斷，（1）氫氣的質(zhì)量增加0.4g，即生成氫氣的物質(zhì)的量為0.4/2mol=0.2mol，生成CO的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)化學反應(yīng)速率的數(shù)學表達式，v(CO)=0.2/(2×10)mol/(L·s)=0.01mol/(L·s)，因為C是固體，濃度視為常數(shù)，即增加炭的量，化學反應(yīng)速率不變；C為固體，反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動；（2）A、C為固體，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此當壓強不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，故A正確；B、兩個反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進行，因此不能說明反應(yīng)達到平衡，故B錯誤；C、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，在一定條件下，組分濃度不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，故C正確；D、沒有給出起始的量，因此無法判斷是否達到平衡，故D錯誤；（3）升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。