Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，31gNa₂O中含有的離子總數(shù)為2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄中含有的分子數(shù)目為N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO₂和SO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2N_A
• D、常溫常壓下，0.1mo1Cl₂溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氧化鈉的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再計算出含有的離子總數(shù)；
B、標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，無法計算四氯化碳的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算出二氧化硫和二氧化碳的物質(zhì)的量及含有的氧原子數(shù)目；
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，計算出0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答：解：A、31g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol鈉離子和1mol氧離子，總共1.5mol離子，含有的離子總數(shù)為1.5N_A，故A錯誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，無法計算四氯化碳的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，2.24L二氧化碳和二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)目為0.2N_A，故C正確；
D、0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題，既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．