1．下列電離方程式正確的是（　　）
A．CH3COONa═CH3COO-+Na+B．H2SO4═H2++SO42-
C．FeCl3═Fe2++3Cl-D．KClO3═K++3O2-+Cl-

分析 分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．醋酸鈉為鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)，電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故A正確；
B．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4═2H++SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成三價(jià)鐵離子和氯離子，電離方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鉀離子和氯酸根離子，電離方程式：KClO3═ClO3-+K+，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱，書寫電離方程式方法是解題關(guān)鍵，注意離子的正確書寫、電荷守恒、離子團(tuán)不能拆開，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A．HClB．NaC．Na2SO4D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五種溶液，只用一種試劑能夠鑒別它們，該試劑是（　�。�
A．鹽酸B．燒堿溶液C．氫氧化鋇溶液D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）．圖1是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖．

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c{\;}^{c}（Z）}{c{\;}^{a}（X）•c{\;}^（Y）}$．隨著溫度的升高，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明AB（填字母）．
A．X的轉(zhuǎn)化率越高                 B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
C．達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大        D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（2）如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L．甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲＞乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲＜乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)摩爾的敘述正確的是（　�。�
A．表示物質(zhì)數(shù)量的單位
B．用巨大數(shù)量的微粒集體表示物質(zhì)的量的單位
C．表示物質(zhì)的質(zhì)量單位
D．既表示物質(zhì)的質(zhì)量又表示物質(zhì)微粒的數(shù)量單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行電解食鹽水并檢驗(yàn)其生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)圖中開關(guān)k閉合片刻后，試填空：
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）a為電源的負(fù)極（填正、負(fù)）；D中收集的氣體是氫氣．
（3）檢驗(yàn)B電極的產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式2KI+Cl2=2KCl+I2，溶液中A電極附近的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，生成淡黃色物質(zhì)
B．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色
C．向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅色
D．向氫碘酸中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生棕色物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少；甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O．回答下列問題：
（1）M電極材料是鐵，N電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為0.224L；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液450mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒 ③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①④⑤⑥⑦（填代號(hào)），還缺少的儀器是500mL容量瓶．該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽ㄓ眯蛱?hào)填寫），
在①操作中需稱量NaOH10.0g
（3）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是AD
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線
D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度
（4）若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí)，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱量藥品的實(shí)際質(zhì)量為17.4g．

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