Question

氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)，用CuSO₄溶液和“某物質(zhì)”在40-50℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它．下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

1. A.
   這“某物質(zhì)”具有還原性
2. B.
   CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H₂
3. C.
   CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O
4. D.
   CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl₂=CuCl+HCl

Answer 1

D
分析：A、根據(jù)在該反應(yīng)中，銅的化合價(jià)降低，“某物質(zhì)”中元素的化合價(jià)必升高；
B、CuH中-1價(jià)的H可以與鹽酸中+1價(jià)氫發(fā)生歸中反應(yīng)；
C、根據(jù)CuH具有還原性，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D、根據(jù)氯氣的強(qiáng)氧化性；
解答：A、因在該反應(yīng)中，銅的化合價(jià)降，則“某物質(zhì)”中元素的化合價(jià)必升高，體現(xiàn)了還原性，故A正確；
B、因CuH中-1價(jià)的H可以與鹽酸中+1價(jià)氫發(fā)生歸中反應(yīng)：CuH+HCl═CuCl+H₂↑，故B正確；
C、因CuH具有還原性，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：CuH+3HNO₃=Cu^_（NO₃）₂+NO↑+2H₂O，離子方程式：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O，故C正確；
D、因氯氣的具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)?1價(jià)的銅氧化成+2價(jià)：2CuH+3Cl₂=2CuCl₂+2HCl，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生根據(jù)信息，聯(lián)系舊知識(shí)解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)了學(xué)生分析問(wèn)題的能力．