(本題共17分)2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展,其化學反應是:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。
①寫出該反應的平衡常數表達式 。
②判斷該反應在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是 。
A.容器中密度不變
B.單位時間內消耗2molCO2,同時消耗1mol二甲醚
C.v(CO2)︰v(H2)=1︰3
D.容器內壓強保持不變
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。據此判斷:
① 該反應的ΔH 0(選填“>”、“<”)。
②當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在右圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
(3)已知:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)△H = -a kJ?mol-1。
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下:
溫度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L-1、c(H2)=0.4 mol·L-1、c(CH3OH)=0.8 mol·L-1, 則此時v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合,測得不同時刻的反應前后壓強關系如下:
時間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
達到平衡時CO的轉化率為 。
(4)氨有著廣泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產。用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲線如下:
請指出鹽酸滴定氨水的曲線為 (填A、B),請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 。
(5)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒實驗驗中相關的反應有:
4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(l) △H1 ①
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l) △H2 ②
4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l) △H3 ③
請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式,△H1= 。
(6)美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置為用鉑作為電極,加入電解質溶液中,其電池反應為 4NH3+3O2=2N2+6H2O。寫出該燃料電池的正極反應式 。
(1)①(1分)②B、D(2分,錯選1個扣1分)
(2)①<(1分)
②(2分)
[起點在原點0處(給1分),達到平衡的時間遲于“T2、S1”曲線的平衡點(給1分)]
(3)①<(2分) ② 45%(2分)
(4)B(1分)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
(5)(2分) (6) O2+2H2O+4e-=4OH- (2分)
【解析】
試題分析:(1)①化學平衡常數是在一定條件下,當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值,則根據方程式可知,該反應的平衡常數表達式為;
②A.反應前后氣體的質量不變,容器容積不變,所以容器中氣體的密度始終不變,額容器中密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài),A錯誤;B.單位時間內消耗2molCO2,同時消耗1mol二甲醚,說明正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),B正確;C.規(guī)劃方程式可知v(CO2)︰v(H2)=1︰3是恒成立的,不能說明反應達到平衡狀態(tài),C錯誤;D.正方應是體積減小的可逆反應,因此壓強也是減小的,所以當容器內壓強保持不變時可以說明反應達到平衡狀態(tài),D正確,答案選BD。
(2)①圖象中T1先達平衡,即T1>T2,由于T1中c(CO2)較小,即溫度升高,化學平衡向逆反應方向移動,為放熱反應,故答案為:<;
②催化劑的表面積S1>S2,S2反應速率比S1小,即達到平衡所需時間長,由于催化劑不影響化學平衡的移動,達平衡狀態(tài)時,與T2、S1條件下相同,故答案為:
;
(3)①250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4mol?L-1、c(H2)=0.4mol?L-1、c(CH3OH)=0.8mol?L-1,濃度商Q==12.5>K=2.041,說明反應逆向進行v正<v逆;
②平衡狀態(tài)壓強比(P后/P前)=0.70,則反應后氣體的物質的量=3mol×0.70=2.10mol,氣體減少的物質的量=3mol-2.1mol=0.9mol,根據氣體減少的物質的量與氫氣之間的關系式知參加反應的CO的物質的量0.9mol÷2=0.45mol,則CO的轉化率×100%=45%;
(4)由0.10mol?L-1的NaOH溶液的pH=13,由圖象可知,A為鹽酸滴定氫氧化鈉的曲線,則B為鹽酸滴定氨水的曲線,在曲線a點pH>7可知,溶液顯堿性,c(OH-)>c(H+),再根據電荷守恒可知,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),則c(NH4+)>c(Cl-),電離產生氫氧根離子,則c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:B;c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
(5)由反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H1 ①
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H2 ②
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H3③
則反應(②×3+③×2)÷5可得到反應①,則△H1=;
(6)由總反應4NH3+3O2=2N2+6H2O可知,壓強得到電子,所以氧氣在正極通入,則正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-。
考點:考查電離常數、外界條件對平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)判斷、可逆反應有關計算、電離平衡、中和滴定、離子濃度的比較、反應熱、電極反應等
科目:高中化學 來源:2015屆海南省高三第四次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
對于相同物質的量的SO2和SO3,下列說法中正確的是
A.硫元素的質量比為5:4 B.分子數之比為1:1
C.原子總數之比為4:3 D.質量之比為1:1
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省高三上學期回頭考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
物質氧化性、還原性的強弱,不僅與物質的結構有關,還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質:①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是( )
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應的離子方程式錯誤的是
A.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca2++2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液1:1混合Ba2++ OH- +H+ +SO42- = BaSO4↓+H2O
C.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應:Ca2++OH-+HCO3- == CaCO3↓+H2O
D.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣:2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
近日來,全國安全事故頻發(fā),折射出人們對化學品與安全知識的極度缺乏,下列有關化學品與安全的說法或操作錯誤的是
A.運石油的油罐車上應貼標志,裝運濃硫酸的槽罐車應貼標志,并由專人押運
B.欲往燃燒的酒精爐中添加酒精必須要先熄滅酒精爐并等酒精爐完全冷卻后才能加入酒精。
C.炒菜時油鍋著火,立即加水滅火;電器起火時,應立即切斷電源并采取適當措施滅火。
D.若家中出現(xiàn)煤氣泄露,會聞到濃烈的氣味,應馬上開窗通風,切不可打電話或打開其他電器。
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( )
2SO2+O22SO3 的平衡體系中,加入由18O構成的氧氣,則SO2中的18O的含量會增加 |
|
|
| ||||||||||||
A | B | C | D |
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖像表達正確的是( )
A.濃硫酸的稀釋等量的鋅粉反應 B.過量的鹽酸與能量變化
C.氫氣與氧氣反應中的 D.微粒電子數
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省高三9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( )
A.電解精煉銅過程中,電路中每通過NA個電子,陽極溶解銅32 g
B.1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH+4數目為2 NA
C.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3 NA
D.1 mol C20H42的分子中含有的共價鍵數目為61 NA
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省高三月考(10月)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵
原子 | a | b | c | d | e | f | g |
M層電子數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
A.a和c B.c和g C.e和g D.b和g
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