Question

13．關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說法正確的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B． 相同溫度時的水溶性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C． 等物質(zhì)的量濃度的溶液的堿性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• D． 與同濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

分析 A、NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
B、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出；
C、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以等物質(zhì)的量濃度的溶液碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉；
D、分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．

解答 解：A、NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故A錯誤；
B、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B錯誤；
C、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以等物質(zhì)的量濃度的溶液碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，所以堿性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故C錯誤；
D、分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈，故D正確；
故選D．

點評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識的積累．