根據(jù)以下實驗，推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)．
A．
 
；B．
 
；C．
 
；D．
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：分析流程圖可知紅褐色沉淀D為Fe（OH）3，溶液B為FeCl2，A為Fe，溶液B加入的堿為KOH，所以，C為KCl，據(jù)此分析判斷．
解答： 解：分析流程圖可知，紅褐色沉淀D為Fe（OH）3，溶液B為FeCl2，A為Fe，溶液焰色反應(yīng)為紫色說明含有鉀元素，溶液B加入的堿為KOH，反應(yīng)生成白色沉淀為Fe（OH）2和KCl，所以C為KCl；
故答案為：Fe，F(xiàn)eCl2，KCl，F(xiàn)e（OH）3；
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，反應(yīng)特征現(xiàn)象和物質(zhì)特征性質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠廢水顯酸性，含氫離子（H+）濃度約為0.1mol/L，現(xiàn)欲采用0.1mol/L的NaOH標準液滴定廢水的方法測定其氫離子的準確濃度，每次取廢水25.00mL進行滴定．（已知：除H+以外的其它成分均不與NaOH反應(yīng)）
①為配制本次實驗的標準液需稱取NaOH固體
 
g；
②配制標準液有以下實驗步驟（只有名稱）：
A．計算    B．溶解   C．轉(zhuǎn)移   D．稱量   E．洗滌   F．定容   G．冷卻  H．搖勻
其正確的操作順序為
 
；
③滴定要用到的主要儀器有
 
；
④滴定結(jié)束后，對相關(guān)數(shù)據(jù)進行處理得知平均每次滴定消耗標準液24.60mL，則該工廠廢水中含氫離子的濃度為
 
mol/L（保留三位有效數(shù)字）．
⑤下列操作將會造成最終實驗結(jié)果偏高的是（
 
 ）
A．制標準液稱取NaOH固體時所用砝碼生銹
B．實驗過程中發(fā)現(xiàn)盛裝標準液的滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，結(jié)束時氣泡不見了
C．盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗直接裝標準液
D．給裝標準液的滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標定NaOH溶液時，準確稱取基準物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀0.5012g，溶于水后，以酚酞為指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH24.21mL，求NaOH的物質(zhì)的量濃度．[M（KHP）=204.22g/mol]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：下列說法正確的是 （　　）
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．
A、H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱
B、在H2O2分解過程中，溶液的H+濃度逐漸下降
C、在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D、H2O2生產(chǎn)過程中往往需要加入少量Fe2+以提高產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一次對我市工業(yè)污水排放調(diào)查的活動中得知，位于黃河兩旁有甲、乙兩工廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子（已知該廢水中無沉淀）
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性．故甲廠廢水所含的三種離子
 
、
 
、
 
．
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量
 
（選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉），可能回收其中的金屬
 
（填元素符號）；
（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的
 
（填入離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過濾后的廢水主要含
 
（填入離子符號），可用來澆灌農(nóng)田．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性小組討論甲乙丙丁四種儀器的用法，其中合理的是（　�。�
A、甲裝置：可用來證明碳酸的酸性比硅酸強
B、乙裝置：c為二氧化硅可制硅酸
C、丙裝置：可進行氫氟酸與二氧化硅的反應(yīng)并測定氣體體積
D、丁裝置：從②口進氣可用于收集二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠廢水中含游離態(tài)氯（即含有氯分子Cl2），通過下列實驗測定其濃度：
①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示劑2-3滴．
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01mol?L-1的Na2S2O3標準液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（Na2S4O6溶液為無色）．試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是
 
．
（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）步聚 ③當待測液由
 
色變?yōu)?div id="ojgu2yp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色且30s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）按照上述實驗操作，最后會導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度
 
（填“偏大”、“偏小”或“相等”），
（5）若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度
 
（填“偏大”、“偏小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)對一未知溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示
檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)
第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、
第二次Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4
第三次Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4
三次檢測結(jié)果中第
 
次檢測結(jié)果肯定不正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（　�。�
A、向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-
B、向某溶液中加稀 HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
C、向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-
D、加濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+

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