J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入甲的物質(zhì)的量

y

甲的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

甲的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。


【解析】

(1) J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據(jù)J、R在周期表中的相對位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第三周期第七主族

（2）J和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為

（3）M和T形成的化合物為，與水反應(yīng)，其中氯化氫氣體呈霧狀

（4）①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

生成無污染的氮氣；

②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝著正方向移動，甲物質(zhì)的量減少；加入的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉(zhuǎn)化率減小

（5）JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式  

【答案】(1) ； ⅦA

（2）

（3），

（4）①

②a和c;a或c

（5）  


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，它的分子式是________。

 

(2)由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有________性；在維生素C溶液中滴入少量藍色有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是藍色褪去，說明維生素C具有________性。

(3)用如圖所示的實驗可以初步比較蘋果汁和橙汁中維生素含量的多少。要得出正確的結(jié)論，實驗過程中不需要控制的條件是________。

A．燒杯的大小必須完全相等

B．燒杯中的淀粉—碘溶液的濃度必須相等

C．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等

D．膠頭滴管滴出的滴數(shù)必須相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X

Y

Z

W

請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_______________（寫化學(xué)式）；

（3）XW2的電子式為_______________；

（4）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為________________；

（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性  X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W2

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A～O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2∶3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀。

請回答下列問題：

（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第________周期，第________族�；衔顲的電子式為________________________。

（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是________________________。

（3）寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：________________。

（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：______________________。

（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_____個。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

①Cl2Cl+Cl ②Cl+H2HCl+H ③H+Cl2HCl+Cl……

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為__________________；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于__________________鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及與相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是__________________ (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第__________________周期__________________族。

(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是__________________。

a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深

b.鹵化氫的鍵長按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次減小

c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如下圖。由圖推斷：

①非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵__________________斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有_______種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有______________（填兩種化合物的化學(xué)式）；

(2)屬于稀有氣體的是_________（填元素符號，下同）；

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_______________________；

(4)第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）____________；

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于__________（填化學(xué)式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A.常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C.過渡元素不全是金屬元素

D.常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案