下列說(shuō)法正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程

B．合金都比純金屬易被腐蝕

C．將金屬與外加直流電源的負(fù)極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕

D．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵被腐蝕

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是

A、達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大

B、達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

C、化學(xué)方程式中b ＞c +d  

D、達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為amol/L，加熱蒸發(fā)水使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?n，此時(shí)，該溶液中的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則a與b的關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

b＞2a

B．

b＜2a

C．

b=2a

D．

a=2b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)；

①分別測(cè)定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L．

②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．

③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無(wú)明顯現(xiàn)象．

（1）請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：

①NaHSO4：　NaHSO4=Na++H++SO42﹣　、

②NaHCO3：　NaHCO3═Na++HCO3﹣　、

（2）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：　SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是

A．黑磷比白磷穩(wěn)定       B．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體

C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)

D．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)       Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是    

  A  電池工作時(shí)，鋅失去電子

  B  電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

  C  電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

  D  外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 請(qǐng)回答下列問題：

①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

 (2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)     ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________            _______。

(3)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH2     

 ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為____       ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


芳香烴X是一種重要的化工原料，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。

請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1） X→A “一定條件”是指的何種條件__          ___ ，反應(yīng)③的條件       

（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①             ，反應(yīng)②             。

（3）阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。

（4）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                    。

（5）以下是由A和其他物質(zhì)合成      的流程圖：

完成甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式：                             。

（6）                                           

      比        多一個(gè)碳原子的同系物M有多種同分異構(gòu)體， 同時(shí)符合下列4個(gè)條件的M同分異構(gòu)體有        種

①分子中含有苯環(huán)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物．

④常溫下不與NaHCO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為: 2KClO3 + 4HCl(濃) = 2 KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O

(1) 用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

 (2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填編號(hào))

①只有還原性   ②還原性和酸性     ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

(3) 產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為＿＿＿＿＿＿，標(biāo)況下該反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積為              

(4) 還原劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比                    

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