下列對(duì)有機(jī)物的說法，正確的是（　　）
A、屬于芳香族化合物
B、屬于酚類物質(zhì)
C、不能由有機(jī)物催化加氫得到
D、能由有機(jī)物催化加氫得到
考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：A．碳環(huán)化合物中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的稱為芳香族化合物；
B．羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈直接相連的有機(jī)物屬于醇類，官能團(tuán)羥基直接與苯環(huán)相連形成的有機(jī)物為酚類；
C．苯環(huán)能與氫氣加成；
D．雙鍵能與氫氣加成．
解答： 解：A．分子中不含有苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；
B．分子中不含有苯環(huán)，屬于醇類，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)能與氫氣加成，能由有機(jī)物催化加氫得到，故C錯(cuò)誤；
D．能由有機(jī)物催化加氫得到，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見烴的衍生物的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)、有機(jī)物的分類方法，明確醇與酚的根本區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知常溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=
 
，此酸的電離平衡常數(shù)K=
 
，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的
 
倍．
（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶劑．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．
①向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
a、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，則溶液中c（Na+）
 
c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）．
b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．用NH4Cl進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試判斷產(chǎn)生的現(xiàn)象，并簡(jiǎn)單說明原因．
（1）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液與pH試紙接觸時(shí)，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn)NH4Cl溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因可用離子方程式表示為
 
；
（2）在濃NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為
 
；
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失）．
①
 
和
 
的物質(zhì)的量之和等于0.1mol（用微粒符號(hào)填空，下同）；
②
 
和
 
的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
Ⅱ．有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4（s）+CO32-?CaCO3（s）+SO42-．
已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）KAl（SO4）2與Ba（OH）2反應(yīng)
 
；
（2）CO2與NaOH反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法中正確的是（　　）
A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
B、甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)可以制取較純凈的一氯甲烷
C、乙烯和乙烷可用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別
D、苯分子中含有碳碳雙鍵，所以苯可以和H2發(fā)生加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)
B、碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)
C、碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多
D、硫酸氫鈉屬于酸類，其水溶液顯強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α%）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、將1.0mol氮?dú)夂?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ
B、平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）
C、上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高
D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol．則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列說法正確的是（　�。�
A、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
B、該反應(yīng)的△H2=+483.6　kJ/mol
C、△H2＜△H1
D、△H2＞△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1.8g水中含有中子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28g
C、1L 0.1mol/L-1稀鹽酸中，HCl分子數(shù)目為0.1NA
D、常溫常壓下，1mol甲基所含電子數(shù)為10NA

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