【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系,回答下列問題。
(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式,A為________,B為________,C為________,D為________,E為________,F為________。
(2)寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式和反應(yīng)④、⑤的離子方程式。
⑧_____________________________________________________;
④_____________________________________________________;
⑤_____________________________________________________。
【答案】 Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl Fe+2Fe3+===3Fe2+
【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,紅褐色固體F為Fe(OH)3,則E為Fe(OH)2,C為FeCl2,D為FeCl3,A為常見金屬,所以A為Fe,B為黑色晶體,則B為Fe3O4。
(1)由上分析知A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,故答案為:Fe;Fe3O4;FeCl2;FeCl3;Fe(OH)2;Fe(OH)3;
(2)反應(yīng)⑧為4Fe(OH)2的氧化,方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,④的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,⑤的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;2Fe3++Fe=3Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知A是常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì),A、B、C、D、F、G均為有機(jī)物,它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出A中官能團(tuán)的名稱:A________,B中官能團(tuán)的電子式B_______________。
(2)寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。
(3)寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
②____________________, _________________反應(yīng);
④________________________ , ________________反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2甲基1,3丁二烯和足量的溴發(fā)生加成反應(yīng),其加成產(chǎn)物中二溴代烴有(考慮順反異構(gòu)體)( )
A. 一種 B. 二種 C. 三種 D. 四種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)欲探究NH3的還原性實(shí)驗(yàn),按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
A、B裝置可選藥品:濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2
(1)NH3催化氧化的化學(xué)方程式是__________。
(2)裝置B中產(chǎn)生氣體的原因有(結(jié)合化學(xué)用語解釋)__________。
(3)甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,裝置G中溶液都變成藍(lán)色。
甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,乙觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是(寫化學(xué)式)__________。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因:_________。
(4)該小組還利用下圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去).
A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
若NH3能被NO2氧化全部生成無毒物質(zhì),預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。若此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.4mol,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2_________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1774年瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)和濃鹽酸共熱得到黃綠色氣體。甲、乙兩個(gè)同學(xué)分別采取上述反應(yīng)原理,各制取一瓶氯氣,用其驗(yàn)證Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)。甲、乙同學(xué)采用的裝置如下圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)中制備氯氣的化學(xué)方程式________________。
(2)對(duì)于乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置,要停止實(shí)驗(yàn),其操作順序是____________。
①停止加熱、谌〕黾瘹馄可w好、蹖(dǎo)管伸入到燒堿溶液中
(3)甲、乙兩同學(xué)分別往收集到的氯氣中加入適量的水,充分振蕩后將所得溶液與NaHCO3粉末反應(yīng),有無色氣體產(chǎn)生,從而得Cl2與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性的結(jié)論。
你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)所得結(jié)論合理嗎?甲:_________,乙:__________。
不合理的說明理由:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol·L-1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)在配制NaOH溶液時(shí):
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;
②某小組將NaOH固體置于稱量紙上稱量,并耽擱一段時(shí)間后再進(jìn)行后續(xù)操作,則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液時(shí):
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm- 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;
②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用________mL量筒最好。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把純凈的甲烷和氯氣混合于集氣瓶中,用玻璃片蓋住瓶口,放在光亮的地方,片刻后移動(dòng)玻璃片,留一條縫,此時(shí)觀察到的現(xiàn)象有:①發(fā)生爆炸;②瓶口有白霧;③瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺;④瓶?jī)?nèi)有油狀物。其中正確的是
A. ①②③ B. ②③④
C. ①③④ D. ①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要___________能量(填“吸收”或“釋放”);而形成生成物中的化學(xué)鍵要___________能量(填“吸收”或“釋放”);一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )
A. 98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L ,則49%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B. 當(dāng)2L水吸收44.8L氨氣(標(biāo)況)時(shí)所得氨水的濃度不是1molL-1,只有當(dāng)44.8L(標(biāo)況)氨氣溶于水制得2L氨水時(shí),其濃度才是1molL-1
C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等
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