一定溫度下,在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

 

 

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時,容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

 

AD

【解析】

試題分析:A、容器I與容器Ⅲ相比甲醇的起始物質(zhì)的量相等,但溫度不同,溫度較低時生成物的物質(zhì)的量多,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng),A正確;B、反應(yīng)前后體積不變,因此容器Ⅱ與容器I相比平衡等效,因此達(dá)到平衡時,容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等, B不正確;C、容器I中溫度高,反應(yīng)速率快,因此容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的少,C不正確;D、根據(jù)容器I表中數(shù)據(jù)可知,平衡時生成物的濃度均是0.080mol/L,則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗甲醇的濃度是0.16mol/L,所以平衡時甲醇的濃度是0.04mol/L,所以該溫度下的平衡常數(shù)K= =4。若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則此時=1.5<4,所以反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行,D正確,答案選AD。

考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)判斷與計(jì)算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014北京市第二學(xué)期期中測試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較,正確的是

A.乙烷 > 丙烷 B.正戊烷 > 異戊烷

C.丙烷 > 乙醇 D.乙醇 > 乙二醇

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(海南卷解析版) 題型:選擇題

室溫下,用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.II表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C.V(NaOH)= 20.00 mL時,兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D.V(NaOH) =10.00 mL時,醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(浙江卷解析版) 題型:選擇題

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是:

Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH

已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6 Ni(OH)2 + NO2-

下列說法正確的是

NiMH 電池放電過程中,正極的電極反應(yīng)式為:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-

充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移

充電過程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O + M + e-= MH + OH-,H2O中的H被M還原

D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(江蘇卷解析版) 題型:填空題

(14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2-—2e-S (n—1)S+ S2- Sn2-

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式: 。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成 。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是 。

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。

③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有 。

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖—3所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(江蘇卷解析版) 題型:選擇題

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1

CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3

4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A.△H1>0,△H3<0

B.△H2>0,△H4>0

C.△H1=△H2+△H3

D.△H3=△H4+△H5

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(江蘇卷解析版) 題型:選擇題

25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-

B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(新課標(biāo)I卷解析版) 題型:填空題

〔化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕(15分)

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成。回答下列問題:

(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)鐵原子有 個未成對電子,三價(jià)鐵離子的電子排布式為: 可用硫氰化鉀奉驗(yàn)三價(jià)鐵離子,形成配合物的顏色為

(3)新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸,而自身還原成氧化亞銅,乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ;一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為: 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是: 。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有 個銅原子。

(4)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(安徽卷解析版) 題型:選擇題

室溫下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說法正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:

Al3++3OH-Al(OH)3

B.a(chǎn)→b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變

C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D.d點(diǎn)時,Al(OH)3沉淀開始溶解

 

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