Question

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）近年來，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

__C+__K₂Cr₂O₇+__      →__CO₂↑+ __K₂SO₄ + __Cr₂(SO₄)₃+__H₂O

請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式。

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

  CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）  △H₁＝－116 kJ·mol^-1

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是  _______；

  A．隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離            B．降低反應(yīng)溫度

  C．增大體系壓強(qiáng)                           D．使用高效催化劑

②已知： △H₂＝－283 kJ·mol^-1

 △H₃＝－242 kJ·mol^-1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO ₂和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為                             ；

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、

250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述

三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的

物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請(qǐng)回答:

�。┰谏鲜鋈�種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是                   

ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下

CO（g）+ 2H₂（g）  CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K =              。

（3）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10^-9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為5.6×10 ^-5 mol/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                       。

Answer 1

（1）3   2   8  H₂SO₄   3   2   2   8 （2分。填上H₂SO₄給1分。）

  （2）①CD （2分。各1分，多填1個(gè)倒扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分）

② CH₃OH（g）+3/2O₂（g）   CO₂（g）+ 2H₂O（g）   △H＝－651kJ·mol^-1（3分）

③ �。�270℃（2分。沒單位扣1分。    ⅱ） 4 L² /mol²（3分。）

（3）2×10^-4mol/L（2分。沒寫單位扣1分。）