MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，

pH變化。如右圖所示。下列敘述中正確的是                                            

A．ROH是一種弱堿          

B．在x點(diǎn)，c(M＋) ＝ c(R＋)

C．在x點(diǎn)， MOH完全電離    

D．稀釋前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將BaCl2·xH2O的晶體2.44克溶于水,配成100毫升溶液.取此溶液25毫升,與50毫升0.1N的AgNO3溶液相作用,剛好把氯離子沉淀完全.

(1)求2.44克的BaCl2·xH2O的摩爾數(shù).

(2)求BaCl2·xH2O的分子量.

(3)求BaCl2·xH2O中的x值.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列原料或制成的產(chǎn)品中，若出現(xiàn)破損不可以進(jìn)行熱修補(bǔ)的是（   ）

A、聚氯乙烯涼鞋          B、電木插座

C、自行車(chē)內(nèi)胎            D、聚乙烯塑料膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中負(fù)極主要發(fā)生的反應(yīng)是 

   A．2H++2e-=H2↑                  B．2H2O+O2+4e-=4OH-

   C．Fe-2e-=Fe2+                   D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，其操作錯(cuò)誤的是

A．酸式滴定管需用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗   

B．堿式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗

C．滴定過(guò)程中不能有液體從錐形瓶濺出    

D．滴定結(jié)束，讀數(shù)時(shí)要平視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，溶液為足量的硫酸銅溶液。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加5.76g，溶液質(zhì)量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為

A．4：1    B．3：1    C．2：1    D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是

A．普通鉛筆芯的主要成分是鉛

B．煤的氣化和液化過(guò)程均屬化學(xué)變化

C．硅酸鈉溶液俗名水玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑

D．合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是

                                                                                                                              （    ）

       A．Al2O3　　　 　      B．SiO 2　　　　　     C．CO2　　　　　　                D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，其用途廣泛。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是        。

945 kJ/mol
 
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?nbsp;

2N(g)
 

N2(g)
 
   

 


① 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是        。

② 隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是       。

③ 一定溫度下，2 L密閉容器中，5 molN2和5 molH2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是        （填字母）。

④ 簡(jiǎn)述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：        。

（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

① 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為        。

     ② (NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋        。

③ NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是        （填字母）。

a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)   

b．c(NH4＋)> > c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

① 氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇        （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

② 空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過(guò)過(guò)濾器除去的氣體是        。

     ③ 氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是        ，正極的電極反應(yīng)方是      

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