Question

下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

B．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等

C．任何條件下，16gCH₄與18 g H₂O所含有電子數(shù)均為10N_A

D．22.4 L的CO氣體與1 mol N₂所含的電子數(shù)相等

Answer 1

分析：A、根據(jù)金屬鎂的質量計算出物質的量，再根據(jù)鎂為2價金屬計算出變成鎂離子失去的電子數(shù)；
B、鹽酸溶液的體積沒有告訴，無法計算氯化氫的物質的量；
C、甲烷和水都是10電子的物質，二者物質的量相等，含有的電子數(shù)一定相等；
D、沒有告訴是標準狀況下，無法計算一氧化碳的物質的量．

解答：解：A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，所以2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B、沒有告訴0.5 mol/L鹽酸的體積，無法計算溶液中含有的氯化氫的物質的量，故B錯誤；
C、16g甲烷物質的量為1mol，含有10mol電子，18g水的物質的量為1mol，含有10mol電子，所含有電子數(shù)均為10N_A，故C正確；
D、沒有告訴是標況下，22.4L一氧化碳的物質的量無法計算，無法判斷二者含有的電子數(shù)是否相等，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考“熱”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容；要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系．