10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．13g乙炔中含有共用電子對的數(shù)目為1.5NA
B．含有2NA個氧原子的氧氣和臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g
C．1 mol•L-1碳酸鈉溶液中含有的碳酸根離子的數(shù)目小于NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

分析 A．乙炔中含有2個碳?xì)滏I、3對碳碳共用電子對，共5對電子對；
B．氧氣與臭氧都是由氧原子構(gòu)成，依據(jù)m=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$M計算；
C．溶液體積未知；
D．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底．

解答 解：A.13g乙炔物質(zhì)的量為：$\frac{13g}{26g/mol}$=0.5mol，含有共用電子對的數(shù)目為2.5NA，故A錯誤；
B．含有2NA個氧原子的氧氣和臭氧的混合氣體的質(zhì)量為：$\frac{2N{\;}_{A}}{N{\;}_{A}}$×16g/mol=32g，故B正確；
C．溶液體積未知，無法計算碳酸根離子個數(shù)，故C錯誤；
D．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，通入水中發(fā)生反應(yīng)，氯氣不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意乙炔結(jié)構(gòu)特點，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語中書寫正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有10 個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．CO2的比例模型：
D．溴化銨的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．新型鋅-空氣電池的儲存電量是鋰電池的三倍，成本是鋰電池的一半．這種電池使用特殊材料吸附空氣中的氧，電池放電時總反應(yīng)：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-，電解液是KOH溶液．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．O2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的堿性會減弱
D．該電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作或裝置中的藥品使用正確的是（　�。�
A．
配制溶液		B．
證明非金屬性強(qiáng)弱：C＞Si
C．
除去CO2中的HCl		D．
證明SO2有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鍶（Sr）為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如圖：

已知：
①經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還有少量的Ba2+雜質(zhì)．
②BaSO4的溶度積常數(shù)為1.1×10-10，SrSO4的溶度積常數(shù)為3.3×10-7．
③SrCl2•6H2O的摩爾質(zhì)量為267g/mol
（1）工業(yè)上天青石焙燒前應(yīng)先研磨粉碎，其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒時，若0.5mol SrSO4中只有S元素被還原，且轉(zhuǎn)移了4mol電子．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）浸取后加入硫酸的目的是（用離子方程式表示）SO42-+Ba2+=BaSO4↓．為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于0.03 mol/L （注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol/L）．
（4）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，滴入1-2滴含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．（已知：SCN-先與Ag+反應(yīng)）．
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后1滴NH4SCN溶液時，溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色．
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量百分含量為80.1%（保留3位有效數(shù)字）．
（5）由SrCl2•6H2O晶體制取無水氯化鍶的主要儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架外，還有坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．紫蘇醇可抑制腫瘤發(fā)生，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)紫蘇醇的敘述正確的是（　　）
A．分子式為C10H16O
B．紫蘇醇為芳香族化合物
C．環(huán)上的一氯取代物有四種
D．使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是（　　）
A．鉀B．鎂C．鐵D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將鐵粉和硫粉混合后加熱，發(fā)生反應(yīng)后熄滅酒精燈，反應(yīng)仍然進(jìn)行直到反應(yīng)結(jié)束，該現(xiàn)象說明了（　�。�
A．鐵粉的能量高于FeS
B．鐵粉和硫粉的反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)不會產(chǎn)生污染物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出光亮．
（1）寫出紅熱木炭被熱的濃硝酸氧化為CO2的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）木炭與濃硝酸反應(yīng)過程中還伴隨著濃硝酸的分解，除了產(chǎn)生氧氣外，也產(chǎn)生紅棕色氣體．相同條件下該分解反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣與紅棕色氣體的體積之比為1：4．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對“木炭在液面上迅速燃燒發(fā)出光亮”的原因做出3個猜想：
猜想一：甲同學(xué)認(rèn)為空氣中O2支持木炭燃燒
猜想二：乙同學(xué)認(rèn)為濃硝酸分解產(chǎn)生的O2支持木炭燃燒
猜想三：丙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生的NO2支持木炭燃燒
①根據(jù)木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象，甲同學(xué)的猜想明顯不合理，理由是木炭在空氣中燃燒，只產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象．
②理論分析乙同學(xué)的猜想也不正確，原因是濃硝酸分解產(chǎn)生O2和NO2為1：4，按照二者比例，產(chǎn)生的氧氣濃度與空氣相近．
③要證實丙同學(xué)的猜想，還需補(bǔ)充的實驗方案是在收集滿NO2的試管中伸進(jìn)一塊帶火星的木炭，若木炭立即復(fù)燃，反應(yīng)完成后，加入少量澄清石灰水振蕩，產(chǎn)生白色沉淀（渾濁），說明起助燃作用的氣體是NO2（請寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

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