在400mL 2mol?L
-1 H
2SO
4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是
g．此溶液中H
+的物質(zhì)的量濃度為
mol?L
-1，SO
42-的物質(zhì)的量濃度為
mol?L
-1．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=cV計(jì)算n（H2SO4），再根據(jù)m=nM計(jì)算H2SO4的質(zhì)量，溶液中硫酸完全電離，故溶液中c（H+）=2c（H2SO4），c（SO42-）=c（H2SO4）．
解答：
解：n（H2SO4）=0.4L×2mol/L=0.8mol，
m（H2SO4）=0.8mol×98g/mol=78.4g，
溶液中硫酸完全電離，故溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=4mol/L，c（SO42-）=c（H2SO4）=2mol/L，
故答案為：78.4；4；2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；G為金屬元素；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的d區(qū)，且原子序數(shù)是d區(qū)中最大的．
（1）Y原子核外共有
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，T原子有
種不同能級(jí)的電子．
（2）由X、Y、Z形成的離子ZXY
-與XZ
2互為等電子體，則ZXY
-中X原子的雜化軌道類(lèi)型為
．
（3）X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含
mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為
．
（5）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)?div id="wurebna" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
| 氟化物 |
G的氟化物 |
Q的氟化物 |
R的氟化物 |
| 熔點(diǎn)/K |
993 |
1539 |
183 |
（6）T與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．該合金的化學(xué)式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
NaOH
N
2
Na
2O
2
CO
2
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來(lái)，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)．
（1）請(qǐng)你寫(xiě)出發(fā)酵粉中主要鈉鹽的化學(xué)式：
．
（2）請(qǐng)你寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和消石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：
．
（3）請(qǐng)你寫(xiě)出胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過(guò)多的離子反應(yīng)方程式：
．
（4）明礬（KAl（SO
4）
2?12H
2O）是一種具有凈水作用的復(fù)鹽，請(qǐng)你寫(xiě)出其在水中的電離方程式
．
（5）請(qǐng)你寫(xiě)出工業(yè)上用氯化鐵溶液印刷電路板的離子反應(yīng)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等物理方法已成為研究有機(jī)物的重要組成部分．
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值只有一個(gè)的是
；
A．CH
3CH
3 B．CH
3COOH C．CH
3COOCH
3 D．CH
3OCH
3（2）化合物A和B的分子式都是C
2H
4Br
2，A的核磁共振氫譜圖如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上應(yīng)該有
個(gè)峰（信號(hào)）．
（3）化合物C中各原子數(shù)目比為：N（C）：N（H）：N（O）=1：2：1，對(duì)化合物C進(jìn)行質(zhì)譜分析可得到如圖2所示的質(zhì)譜圖，可得出其分子式為
．若對(duì)其進(jìn)行紅外光譜分析，可得出其官能團(tuán)為
（寫(xiě)名稱）．確定化合物C的官能團(tuán)時(shí)，你認(rèn)為
（填“有”或“沒(méi)有”）必要進(jìn)行紅外光譜分析．寫(xiě)出化合物C與足量新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化學(xué)方程式正確的是（ �。�
| A、C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3 |
| B、C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑ |
| C、C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑ |
| D、C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（ ）
| A、除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末 |
| B、銅粉（鐵粉）：加足量稀硝酸，過(guò)濾 |
| C、除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾 |
| D、NO（NO2）：通過(guò)裝有水的洗氣裝置 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列操作方法不正確的是（ �。�
| A、海水淡化的主要方法之一是蒸餾法 |
| B、碳酸鈉溶液與乙酸乙酯用分液方法分離 |
| C、分離食鹽與二氧化硅混合物，先溶解后過(guò)濾 |
| D、CCl4與碘單質(zhì)混合物用分液方法分離 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí)，物質(zhì)常呈八面體空間結(jié)構(gòu) |
| B、[Ag（NH3）2]+中Ag+提供空軌道 |
| C、配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu) |
| D、已知[Cu（NH3）2]2+的中心原子采用sp雜化，則它們的空間構(gòu)型為直線型 |
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