Question

下列排序正確的是（　�。�

• A、氫化物的穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
• B、離子半徑：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺
• C、酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO
• D、晶體熔點：SiO₂＞CsCl＞CF₄＞CBr₄

Answer 1

分析：A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
B．核外電子數(shù)相同的微粒，原子序數(shù)越大半徑越小；
C．同周期從左到右非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性增強；
D．不同晶體熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，同種晶體根據(jù)影響晶體熔點的因素分析．

解答：解：A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A錯誤；
B．核外電子數(shù)相同的微粒，原子序數(shù)越大半徑越小，O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺都含有10個電子，原子序數(shù)：O＜F＜Na＜Mg，所以離子半徑：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故B正確；
C．同周期從左到右非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性增強，所以酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，而HClO不是最高價含氧酸，故C錯誤；
D．不同晶體熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，SiO₂是原子晶體，CsCl是離子晶體，CF₄、CBr₄是分子晶體相對分子質(zhì)量越大熔點越高，所以晶體熔點：SiO₂＞CsCl＞CBr₄＞CF₄，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及、氫化物的穩(wěn)定性、酸性、原子半徑、熔沸點高低的比較，側(cè)重于元素周期律的遞變規(guī)律的考查，題目難度中等．