工業(yè)上以CuO和H2SO4為原料制備CuSO4?5H2O晶體．為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為（　�。�
分析：由CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，制備CuSO4?5H2O晶體，為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水分，則硫酸溶液中H2SO4與
H2O的物質(zhì)的量之比為1：4，以此來計算解答．
解答：解：由CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，制備CuSO4?5H2O晶體，為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水分，
則硫酸溶液中H2SO4與H2O的物質(zhì)的量之比為1：4，
則所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為
1mol×98g/mol
1mol×98g/mol+4mol×18g/mol
×100%=57.6%，
故選B．
點評：本題考查質(zhì)量分數(shù)的計算，明確發(fā)生的反應及制備的物質(zhì)得出硫酸溶液中溶質(zhì)與溶劑的關系是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列熱化學方程式（化學方程式、電極反應式、表達式等）的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式是：
2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1

（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)

（3）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構成燃料電池，則負極反應式為：
CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
．
（4）無水AlCl3瓶蓋打開有白霧，其反應的化學方程式為
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
．
（5）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應的總反應方程式為
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
．
（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為
2Clˉ+2H2O
 通電 
.
 
2OHˉ+Cl2↑+H2↑
2Clˉ+2H2O
 通電 
.
 
2OHˉ+Cl2↑+H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上進行下列物質(zhì)的制取，其所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，正確的是

A．以食鹽為原料制取HCl：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑、H2＋Cl22HCl

B．以銅和硫酸為原料制取硫酸銅：2Cu＋O22CuO、CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

C．從海水中提取MgCl2：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

D．以磁鐵礦石(Fe3O4)和焦炭為原料冶煉鐵：Fe3O4＋2C3Fe＋2CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上進行下列物質(zhì)的制取，其所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，正確的是

A．以食鹽為原料制取HCl：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑、H2＋Cl22HCl

B．以銅和硫酸為原料制取硫酸銅：2Cu＋O22CuO、CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

C．從海水中提取MgCl2：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

D．以磁鐵礦石(Fe3O4)和焦炭為原料冶煉鐵：Fe3O4＋2C3Fe＋2CO2↑

 

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科目：高中化學 來源：魯必修1第3章自然界中的元素練習 題型：選擇題

工業(yè)上進行下列物質(zhì)的制取，其所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，正確的是

A．以食鹽為原料制取HCl：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑、H2＋Cl22HCl

B．以銅和硫酸為原料制取硫酸銅：2Cu＋O22CuO、CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

C．從海水中提取MgCl2：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

D．以磁鐵礦石(Fe3O4)和焦炭為原料冶煉鐵：Fe3O4＋2C3Fe＋2CO2↑

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市啟東市高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

完成下列熱化學方程式（化學方程式、電極反應式、表達式等）的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式是：______
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：______
（3）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構成燃料電池，則負極反應式為：______．
（4）無水AlCl3瓶蓋打開有白霧，其反應的化學方程式為______．
（5）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應的總反應方程式為______．
（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為______ 2OHˉ+Cl2↑+H2↑

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