【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 B．75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 1 mol·L－1的NaCl D．150 mL 3 mol·L－1的KCl

【答案】D

【解析】

試題分析：由于電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子充滿整個溶液，因此電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子的濃度等于電解質(zhì)的濃度與該物質(zhì)中含有的該離子個數(shù)的乘積。AlCl3=Al3++3Cl-，因c(AlCl3)= 1 mol/L，所以c(Cl-)= 3c(AlCl3)=3mol/L。A．c(Cl-)=2c(CaCl2)=4mol/L；B．c(Cl-)= c(NH4Cl) =1mol/L；C．c(Cl-)= c(NaCl) =1 mol/L；D．c(Cl-)= c(KCl) =3 mol/L。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于食物的酸堿性說法不正確的是

A. 蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物

B. 葡萄吃起來是酸的，故它屬于酸性食物

C. 食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性不同的

D. 正常人人體內(nèi)各體液pH總保持一定范圍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 常溫常壓下，22.4LNH3中存在共價鍵的總數(shù)為3NA

B. 100g46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA

C. 0.1mol氯氣溶于水和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D. CH3COONa溶液中，若CH3COO的數(shù)目為NA，則Na＋的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】胃酸的主要成分是鹽酸，但胃酸過多會使人不適，服用適量小蘇打可使癥狀減輕，寫出反應(yīng)方程式____________________。Mg（OH）2也是胃酸中和劑，寫出Mg（OH）2中和胃酸的化學(xué)方程式：________________。

（2）如果你是醫(yī)生，給胃酸過多的胃潰瘍病人（其癥狀之一是胃壁受損傷而變薄）開藥，最好選用小蘇打和氫氧化鎂中的______________,理由是_______________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；

④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液

A．④②⑤ B．④①②⑤③

C．①④②⑤③ D．②⑤④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)向0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入等體積0.1 mol/L的NaCl和0.1 mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是______________。

(2)現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：

①加入固體AgNO3，則c(Ag＋)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；

②加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)________；

③加入AgCl固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________；

④加入Na2S固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是 ( )

A．150mL 3mol·L－1的KCl B．150mL 1mol·L－1的NaCl

C．75mL 2mol·L－1的CaCl2 D．75mL 2mol·L－1的NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護(hù)層。下列說法錯誤的是

A．酒精揮發(fā)時分子體積變大 B．起保鮮作用的物質(zhì)是酒精

C．該保鮮劑不能與明火接觸 D．SiO2中的Si的化合價為＋4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需要80ml1mol·L－1的NaCl溶液，現(xiàn)用NaCl粉末、蒸餾水配制。

（1）需要的儀器有托盤天平(帶砝碼)、燒杯、 、 、 和藥匙。

（2）應(yīng)稱量NaCl粉末 g。

（3）假如其他操作均正確無誤，分析下列情況對配制濃度的影響(填偏低、偏高或無影響)

A．定容時俯視觀察刻度線

B．移液時，對用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌

C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線

D．原容量瓶洗凈后未干燥

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