【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表:
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半徑/nm | 0.099 | 0.186 | 0.074 | 0.143 | ||
主要化合價 | +4,-4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其他 | 常溫下為黃色固體 | 無機非金屬材料的主角 | 顏色反應為黃色 | 其氧化物可做耐火材料 |
(1)Q在元素周期表中的位置是______.
(2)Y與R相比,非金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是______(填字母序號)
a.常溫下Y的單質呈固態(tài),R的單質呈氣態(tài)
b.穩(wěn)定性:HR>YH4
c.Y與R形成的化的中Y呈正價
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測,Y的原子半徑的最小范圍是______.
(4)甲、乙是上述某些元素的最高價氧化物對應的水化物,且甲+乙→丙+水.若丙的水溶液呈堿性,則丙的化學式是______.
(5)已知1mo1XM2(g)被氧化為1mo1XM3(g)的△H=﹣99kJ/mo1.寫出由XM2生成XM3的熱化學反應方程式 ________。
【答案】 第三周期第ⅢA族 Cl bc 0.099~0.143nm Na2SiO3 SO2(g)+O2(g)SO3(g) ; H=-99 kJ/mol
【解析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,常溫下X單質為黃色固體,則X為S元素;Y的化合價主要為-4,+4,是無機非金屬材料的主角,則Y為Si元素;Z焰色反應呈黃色,則Z為Na元素;R的主要化合價為-1,+7,則R為Cl元素;Q主要化合價為+3價,原子半徑Na>Q>Cl,則Q為Al元素;M的主要化合價為-2價,為第ⅥA族元素,原子半徑M<Cl,則M為O元素;
(1)R為Cl元素,原子序數(shù)為17,原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為7,位于周期表第三周期第ⅦA族;
(2)Y為Si,R為Cl,位于同一周期,根據(jù)同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強可知,Cl的非金屬性大于Si;a.屬于物質的物理性質,不能比較非金屬性的強弱,故a錯誤;b.Y與R形成的化合物中Y呈正價,說明R得電子能力強,非金屬性強,故b正確;c.元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,故c正確;故答案為bc;
(3)Y為Si,與Al、Cl位于相同周期,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則Si的原子半徑比Al小,比Cl大,即大于0.099nm小于0.143nm;
(4)甲+乙→丙+水,應為中和反應,若丙的水溶液呈堿性,則對應的物質的應為強堿弱酸鹽,可為NaAlO2或Na2SiO3;
(5)單質硫的燃燒熱為296kJmol-1,則熱化學方程式為:S(s)+O2=SO2(g)△H=-296kJ/mol,1mo1SO2(g)被氧化為1mo1SO3(g)的△H=-99kJ/mo1,則熱化學方程式為:2SO2(g)+O2=2SO3(g)△H=-198kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,可知S(s)生成3mo1SO3(g)的△H=(-296kJ/mol)×3+×(-198kJ/mo1)=-1185kJ/mol。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性有機飲料,其主要成分是蘋果酸。某;瘜W興趣小組對蘋果醋提純后得到蘋果酸,其結構簡式為。
(1)蘋果酸分子中所含官能團的名稱是_______________、_______________。
(2)蘋果酸分子式是_______________。
(3)1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應,可產(chǎn)生_______ mol H2。
(4)1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應,可產(chǎn)生_______mol CO2。
(5)氧元素的質量分數(shù)為______________。
(6)蘋果酸不可能發(fā)生的反應有________(填序號)。
①加成反應 ②酯化反應、奂泳鄯磻
④氧化反應、菹シ磻、奕〈磻
(7)一定條件下,2 mol蘋果酸發(fā)生反應,生成1 mol含有八元環(huán)的化合物和2 mol H2O,寫出反應的化學方程式__________________________________。
(8)該蘋果酸有多種同分異構體,寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式_______________(填寫其中一種)。
①在一定條件下,能夠發(fā)生銀鏡反應;
②能夠與苯甲酸發(fā)生酯化反應;
③能夠與乙醇發(fā)生酯化反應;
④分子中同一碳原子上不存在兩個—OH基;
⑤1 mol該酸與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1.5 mol H2。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列客觀事實與氫鍵無關的是( )
A. 冰的密度比水小 B. H2O的分解溫度比H2S高得多
C. 液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫 D. NH3的沸點比PH3高
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【題目】對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說法正確的是
A. 若質量相等,則質子數(shù)相等 B. 若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等
C. 若分子數(shù)相等,則體積相等 D. 若體積相等,則密度相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于化學反應與能量的說法正確的是
A. 燃燒屬于放熱反應 B. 中和反應是吸熱反應
C. 形成化學鍵時吸收能量 D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2,發(fā)生下列反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達到平衡后改變下述條件,SO3氣體平衡濃度不改變的是
A.保持溫度和容器體積不變,充入1mol SO2(g)
B.保持溫度和容器內壓強不變,充入1mol SO3(g)
C.保持溫度和容器內壓強不變,充入1mol O2(g)
D.保持溫度和容器內壓強不變,充入1mol Ar(g)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下列變化中,一定要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A. Na2O2→O2 B. Cl2→Cl- C. Fe(OH)2→Fe(OH)3 D. NO2→HNO3
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【題目】實驗室欲用固體NaOH來配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,有以下儀器:①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼)
(1)配制時,必須使用的儀器有____________(填代號),還缺少的玻璃儀器是___________________________________。
(2)實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是:______________、______________。
(3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為______________。
(4)在配制過程中,若其它操作均正確,下列操作會引起結果偏低的是______________。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B.未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
D.定容時俯視標線 E.稱量時間過長
(5)用配制好的溶液,再來配制50mL 0.2mol/L的NaOH溶液,需要取原配好的溶液____mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應①過濾后所得沉淀為Fe2O3
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
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