【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡測得c（NH）3=0.5mol/L
（1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= ． 溫度升高，則K值 ． （填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）若平衡時(shí)，移走1molN2和3molH2 ， 在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)c（NH3）0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）

【答案】
（1）；變小
（2）＜
【解析】解：（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，K= ；△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則K變小，所以答案是： ；變小；（2）平衡測得c（NH）3=0.5mol/L，移走1molN2和3molH2 ， 若平衡不移動(dòng)，c（NH3）=0.25mol/L，但體積、溫度不變時(shí)，物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，則再達(dá)平衡時(shí)c（NH3）＜0.25mol/L，所以答案是：＜．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義的相關(guān)知識(shí)，掌握指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是

①化合物　②能與硝酸反應(yīng)�、垅c鹽　④氧化物

A. ②④ B. ①②④ C. ①③ D. ①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃燒放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（ ）
A.2000kJ
B.△H=﹣2000kJ/mol
C.△H=﹣1500kJ/mol
D.﹣2000kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述中，不正確的是

A.用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱

C.胃藥中含氫氧化鎂是因?yàn)闅溲趸V能給人提供鎂元素

D.碳酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發(fā)醇面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ）
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣
C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3.15消費(fèi)者權(quán)益保護(hù)日，據(jù)統(tǒng)計(jì)，投訴最多的是建筑裝潢質(zhì)量。其中質(zhì)量問題之一是裝潢裝飾材料中某些化學(xué)成分含量太高，緩慢釋放出來，在空氣中濃度過高，影響人體健康。某些化學(xué)成分主要是(　　)

A.一氧化碳B.二氧化硫C.甲醛、甲苯等有機(jī)物蒸氣D.臭氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( )

A. 原子半徑逐漸增大B. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

C. 單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中產(chǎn)物略去）
（1）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種無色、無味的有毒氣體．寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ．
（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子的粒子．①C中所含化學(xué)鍵的類型是 ， ②寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式： ．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為；a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是 ．
②標(biāo)況下，通入氣體D的體積為L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對(duì)網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動(dòng)：
活動(dòng)一：查閱資料
NaNO2有毒，具有較強(qiáng)氧化性和較弱還原性，NaNO2溶液顯堿性，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表達(dá)）
活動(dòng)二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是（填化學(xué)式）
活動(dòng)三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
（3）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖．

已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①裝置II中的試劑不能為水，理由是 ．
②裝置III中反應(yīng)完全后，接下來的操作是打開活塞（選填“a”或“b”，下同），關(guān)閉活塞
（4）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量（選填“增多”、“減少”、或“不變”），原因可能是（用化學(xué)方程式解釋）．
活動(dòng)四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（5）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 ， 配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉(zhuǎn)化為Mn2+ ， NO2一轉(zhuǎn)化為NO3一）
①在該滴定實(shí)驗(yàn)中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管
D．分液漏斗 E．錐形瓶 F． 燒瓶
②滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為 ．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg，該數(shù)據(jù)說明保存得當(dāng)?shù)母粢故烊?/span>（選填“能”或“不能”）食用．

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