寫出下列反應的離子方程式：
①鋅與稀硫酸反應
 

②用氯化鐵腐蝕銅箔制印刷線路版
 

③硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：①鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
②氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
③硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合，反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀．
解答： 解：①鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
②氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
③硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合，反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式為為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
故答案為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意離子方程式首先要符合化學反應事實，其次應遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有98%的濃硫酸已知其密度為1.84g?cm-3，求它的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是（（　　）
A、C+CO2=2CO
B、C+O2=CO2
C、2C+O2=2CO
D、C+CuO=CO2+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體不正確的是（　�。�
A、將把1毫升飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20毫升沸水中（邊加邊振蕩）并繼續(xù)加熱至沸，即可得到氫氧化鐵膠體
B、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
C、二者都呈紅褐色，可利用丁達爾效應鑒別
D、將H2SO4溶液逐滴加入Fe（OH）3膠體內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）
 

（2）在澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液
 

（3）FeCl3溶液中加入NaOH溶液：
 

（4）鐵跟稀硫酸反應：
 

（5）少量CO2通入澄清石灰水中：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用NaOH溶液吸收氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、用氨水吸收足量的SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下各組離子能在給定的四種溶液中大量共存的是（　�。�
A、加入鐵粉產(chǎn)生大量氣體的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
B、滴加酚酞顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
C、無色透明溶液：K+、SO42-、NO3-、OH-
D、堿性溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

用芳香烴A為原料合成某香料中間體G的路線如下；

（1）A的結(jié)構簡式為
 
．G的結(jié)構簡式為
 
；
（2）B→C的反應類型是
 
；E→F為消去反應；該反應的反應條件為
 
．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
C→D
 
E→H
 
．
（4）E有多種同分異構體，其中的一種符合下列條件：
①分子內(nèi)含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基；
②核磁共振氫譜中有5個峰；
③1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，最大能消耗3mol的NaOH，
該同分異構體的結(jié)構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中的溶質(zhì)可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的幾種組成．進行如下實驗：
（1）取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解．
（2）將（1）所得混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量HNO3溶液進行酸化后加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）該溶液中一定存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
，一定不存在的是
 
．
（2）寫出沉淀部分溶解時的離子方程式
 
．
（3）如要進一步確定可能存在的離子是什么，應追加的實驗操作是
 
．

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