（16分）進(jìn)入秋冬季節(jié)后，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”。目前鄭州市汽車保有量達(dá)230萬量，汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一，NO和CO是汽車尾氣的主要污染物。

（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO

（2）某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)傳感器檢測CO的含量，其工作原理示意圖如下：

Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；寫出NiO電極的電極反應(yīng)式

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，用化學(xué)方程式表示其原理

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省乳山市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。請用右圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：

①準(zhǔn)確稱得無水硫酸銅 2.4 g；

②測出量筒中水的體積，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積為112 mL；

③干燥管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加1.28 g；

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質(zhì)）。

請回答下列問題：

（1）裝置B的作用是_________________ ；發(fā)生的化學(xué)方程式___________________ 。

（2）裝置C的作用是_______________________；干燥管收集到的物質(zhì)是__________ 。

（3）裝置E和F的作用是________________________________；

（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測出后，首先應(yīng)計(jì)算出的物質(zhì)是_________，有________mol；并據(jù)此計(jì)算出SO2為_________mol，SO3為___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東濟(jì)南外國語學(xué)校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于

① 酸 ② 氫化物 ③ 氧化物 ④ 含氧酸 ⑤ 難揮發(fā)性 ⑥ 強(qiáng)氧化性 ⑦ 一元酸 ⑧ 化合物 ⑨ 混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(10分) 人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。

（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子(外圍電子)排布式為_______________________。

（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為____________________，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式_______________。

（3）6?氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有____________。

（4）下列說法正確的有______________(填字母序號)。

a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高

b．鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯－1價

c．聚乙烯()分子中有5n個σ鍵

d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2c－a－b) kJ

化學(xué)鍵

Si—Si

O==O

Si—O

鍵能(kJ·mol－1)

a

b

c

（5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是____________g·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B．升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了

C．分子間所有的碰撞為有效碰撞

D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年北京大學(xué)附屬中學(xué)分校高二上抽考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．① B．②③④ C．④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧育才學(xué)校高一上第一次階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（5分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法

B．加熱分解

C．結(jié)晶法

D．分液法

E．蒸餾法

F．過濾法

（1） 分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

（2） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

（3） 分離水和油的混合物；

（4） 分離CCl4（沸點(diǎn)：76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合；

（5） 從碘的水溶液中提取碘。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧師大附屬中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是

A．第8min時 A的反應(yīng)速率為0．08mol·L－1·min－1

B．在0-54分鐘的反應(yīng)過程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4

C．30min時改變的條件是降低溫度，40min時改變的條件是升高溫度

D．反應(yīng)方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂、鐵混合物13．4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到還原產(chǎn)物只有6．72L（標(biāo)況下）NO，則向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為

A．26．8 g B．28．7 g C．29．1 g D．29．5g

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