氣態(tài)PCl5的分解反應(yīng)為2PCl5（g）2PCl3（g）+2Cl2（g），在473K達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài)PCl5有48.5%分解，在573K達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài)PCl5有97%分解，則此反應(yīng)是

A．放熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)的焓變?yōu)榱愕姆磻?yīng)

D．無法判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省宜賓市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（1）滴定原理為：__________________________（用離子方程式表示）。

（2）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。

（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為____ mL。

（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗

E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：C= mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)(mol·L－1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)(mol·L－1)

0.010

0.010

0.020

A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反應(yīng)開始時(shí)，丙的反應(yīng)速率最快，甲的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省無錫市四校高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇的種類共有

A．7 B．6 C．5 D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省無錫市四校高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是

A．Na2SO4電離：Na2SO4＝Na2＋＋SO42－

B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：

D．醫(yī)用“鋇餐”的化學(xué)式：BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

B．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

C．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是

A．金屬鈣、生石灰、堿石灰 B．鐵、四氧化三鐵、冰水混合物

C．水銀、空氣、干冰 D．二氧化硫、水蒸氣、天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是

A、101kPa時(shí)，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－248kJ·mol－1，H2的燃燒熱為248kJ·mol－1

B、利用蓋斯定律可以計(jì)算難以測(cè)量的反應(yīng)熱

C、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

D、相同條件下，如果1 mol H原子所具有的能量為E1，1 mol H2所具有能量為E2，則2E1＝E2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省廈門市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－、CO32―、SO42―，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。

（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余沉淀質(zhì)量為2.33 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A．K＋一定存在，且c(K＋)≥0.2mol·L―1

B．100 mL溶液中含CO32― 0.01mol

C．K＋不一定存在

D．Cl― 一定存在

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