葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
物質(zhì)名稱
葡萄糖酸鈣
葡萄糖酸
溴化鈣
氯化鈣
水中的溶解性
可溶于冷水
易溶于熱水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最合適的是________。

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是________。
A．新制Cu(OH)2懸濁液        B．酸性KMnO4溶液
C．O2／葡萄糖氧化酶          D．[Ag(NH3)2]OH溶液
（2）第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是________；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是________。
（4）第④步加入乙醇的作用是________。
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。
A．冷水      B．熱水      C．乙醇    D．乙醇－水混合溶液
（1）B；C
（2）提高葡萄糖的轉(zhuǎn)化率；便于后面的分離；
（3）葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品
（4）可降低葡萄糖酸鈣在溶液中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出
（5）D

試題分析：（1）滴入溴水，用分液漏斗，水浴加熱容易控制溫度。葡萄糖的氧化用O2／葡萄糖氧化酶無須分離；A和D需要分離、酸化；酸性KMnO4溶液或氧化葡萄糖中的-OH。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某固體混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、（NH4）2SO4中的兩種，通過實驗確定其組成：取少量固體溶于水，得到藍色溶液；向該溶液中滴入硝酸鋇溶液，有沉淀生成．固體混合物的組成是（　�。�
A．CuCl2、KClB．KCl、（NH4）2SO4
C．CuCl2、NaOHD．CuCl2、（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）組裝好儀器后必須進行的操作是______，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項是______．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是______；若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是______（填寫編號）；
a．取下小試管 b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是______；能得出的結(jié)論是______（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵 b．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種
c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵 d．一定有+3價、+2價和0價鐵
（5）若M的成份可表達為FexOy，用CO還原法定量測定其化學(xué)組成．稱取agM樣品進行定量測定，實驗裝置如圖2，步驟如下：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是______（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實驗中每步反應(yīng)都進行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小bg，則FexOy中
x
y
=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）堿式碳酸鎂[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小，幾乎不溶于水，但在水中引起輕微的堿性反應(yīng)。不溶于乙醇，常溫下不會分解，是橡膠制品的優(yōu)良填料。工藝流程如下圖：

（1）回答下列問題：
①生石灰是以石灰石與焦炭混合煅燒生成，焦炭的作用是：                  。
②氫氧化鎂漿液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                    。
③堿式碳酸鎂用乙醇洗滌的目的是：                             。
（2）已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：
xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
某同學(xué)將46.6g堿式碳酸鎂樣品置于硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重，殘留固體質(zhì)量為20.0g，將產(chǎn)生的氣體先通過足量的濃硫酸，再通過足量的堿石灰，堿石灰質(zhì)量增重17.6g。根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，確定堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化學(xué)式（要求寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等�？捎陕然~通過下列反應(yīng)制備：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130 ℃易爆炸。下表列出相應(yīng)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1 mol·L－1)：
金屬離子
開始沉淀
沉淀完全
Fe3＋
1．1
3．2
Fe2＋
5．8
8．8
Cu2＋
4．7
6．7
 
（1） 將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍棕色溶液。靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍色Cu2(OH)2CO3沉淀。
① 把反應(yīng)物研細的目的是____________________。
② 檢驗沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)選用試劑是________。
（2） 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍色Cu(ClO4)2溶液同時會產(chǎn)生大量的白霧。
① 大量的白霧的成分是________(填化學(xué)式)。
② 適度加熱但溫度不能過高的原因是____。
（3） 25 ℃時，若調(diào)節(jié)溶液pH＝3，則溶液中的Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為________。(已知25 ℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝2．64×10－39)
（4） 某研究小組欲用粗CuCl2固體(含F(xiàn)e2＋)制備純凈的無水氯化銅固體。請補充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無水氯化銅固體的實驗步驟(可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水)：① 將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸；② ________，過濾；③ 將濾液________，得到CuCl2·2H2O晶體；④ 將________，得到無水氯化銅固體。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                （II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                  （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若                                            ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是  
                                        。裝置E中為          溶液。
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為             。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇          。
a．蒸餾水                     b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液            d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是           。已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是              。反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有                  。
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：
                                                                            。
已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（13分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成的。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用類比學(xué)習(xí)思想，并通過實驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
【提出問題】Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？
【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水制成Na2S2O3溶液，進行如表所示的探究，完成表中有關(guān)內(nèi)容。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究①A.            
B.向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
a.溶液pH＝8
b.            
i.                         
ii. S2O32－+2H＝S↓ +SO2↑ +H2O
探究②C.向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液
c.氯水顏色變淺
iii.                         
【實驗結(jié)論】探究①                     探究②                           。
根據(jù)探究①和探究②的結(jié)論，Na2S2O3和Na2SO4化學(xué)性質(zhì)                 。
【問題討論】
（1）甲同學(xué)向探究②反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此甲同學(xué)認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為此方案是否正確并說明理由：                。
（2）請你重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3能被氯水氧化。你設(shè)計的方案是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料。有關(guān)它的資料如下：①常溫下，在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；②熔點58℃，59℃則可分解成NH3和CO2氣體；③在密封管內(nèi)加熱至120℃~140℃時失水生成尿素[CO(NH2)2]；④酸性溶液中迅速分解；⑤合成氨基甲酸銨原理為：

（1）寫出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120°C～140°C生成尿素的反應(yīng)方程式：_______________
（2）儀器B名稱________；盛放藥品是: ________;
（3）合成氨基甲酸銨的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH_____0(填“>” “＝”或“<”)
（4）有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”，你認為他的改進有何優(yōu)點：（回答二點）
①________________；②________________
（5）該實驗裝置中有明顯導(dǎo)致實驗失敗的隱患有：（指出主要二處）
①________________；②________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是(　　)
選項
實驗操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
把SO2通入紫色石蕊試液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
B
把濃硫酸滴到pH試紙上
試紙變紅
濃硫酸具有酸性
C
將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
紅棕色變淺
反應(yīng)2NO2
N2O4的ΔH<0
D
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
白色沉淀
變?yōu)辄S色
溶度積:AgI比
AgCl更小
 

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同步練習(xí)冊答案