【題目】V L濃度為0.5molL﹣1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是( )
A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L
B.加入10 molL﹣1的鹽酸0.1V L,再稀釋至1.5V L
C.將溶液加熱濃縮到0.5V L
D.加入V L 1.5 molL﹣1的鹽酸混合均勻
【答案】B
【解析】解:A、標準狀況下的HCl氣體11.2VL物質(zhì)的量是0.5Vmol,向溶液中通入0.5VmolHCl,該溶液體積會增大,所以溶液濃度應該小于Vmol/L,故A錯誤;
B、VL濃度為0.5molL﹣1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol,10molL﹣1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol,再稀釋至1.5VL,所以C= = =1mol/L,故B正確;
C、加熱濃縮鹽酸時,導致鹽酸揮發(fā)增強,故C錯誤;
D、濃稀鹽酸混合后,溶液的體積不是直接加和,所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍,故D錯誤;
故選B.
【考點精析】本題主要考查了物質(zhì)的量濃度的概念的相關知識點,需要掌握以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度;符號CB=nB(mol)/V(L) (nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,V是溶液體積),單位是mol·Lˉ1才能正確解答此題.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求寫出下列方程式:
(1)純堿的電離方程式:_____
(2)實驗室制備乙酸甲酯的化學反應方程式:_____
(3)做Cl2的相關實驗時常用燒堿溶液處理尾氣,發(fā)生的離子反應方程式:_____
(4)堿性氫氧燃料電池常用KOH溶液做電解質(zhì)溶液,其正極電極反應式:_____
(5)已知中和熱為57.3KJ/mol,寫出Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的熱化學方程式:_____
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
(1)降低溫度,化學反應速率________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
(2)600 ℃時,在一容積為2 L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反應進行至10 min和20 min時,分別改變了影響反應的一個條件,反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,前10 min正反應速率逐漸____(填“增大”、“減小”或“不變”);前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應速率為________。
(3)圖中反應進程,表示正反應速率與逆反應速率相等(即達到平衡狀態(tài))的時間段是_____________。
(4)根據(jù)如圖判斷,10 min時改變的條件可能是_______________________________(選填下面編號,下同);20 min時改變的反應條件可能是________。
a.加入催化劑 b.縮小容器容積
c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)量
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列應用不涉及氧化還原反應的是( )
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的NaCl制備Na
C. 氫氧化鈉溶液吸收SO2 D. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。
(1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在該反應中作_____劑。
(2)自然界Cr主要以+3價和+6價(Cr2O72-)存在。+6價的Cr能引起細胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。寫出離子方程式:_____________________________
(3)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”,工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦,該反應的化學方程式是_________________________________。
(4)由鋁土礦生產(chǎn)純凈的氧化鋁,流程如下:
①第一步操作后,若在固體B中加入氫氧化鈉溶液_______________(填”會”或”不會”)發(fā)生反應。
②驗證濾液A中是否含F(xiàn)e3 +,可取少量濾液A并加入____________(填試劑名稱),現(xiàn)象是_________________________________。
③在整個操作過程中______________(填“是”或“否”)有氧化還原反應。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學在做用CCl4萃取碘水中碘單質(zhì)(I2)的實驗時,發(fā)現(xiàn)無論如何都無法將碘水變成完全無色的溶液,于是有同學大膽猜想萃取后的水中還含有碘單質(zhì),即萃取劑在萃取實驗中有效率問題.
為探究CCl4對碘水中碘單質(zhì)的萃取率,該小組同學利用KI溶液自制碘水后,再用CCl4對該碘水中碘單質(zhì)進行萃取,最后提純I2的CCl4溶液中的I2用于計算萃取率.
(1)用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液,其正確的操作順序是 .
A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用天平準確稱取所需的KI的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其充分溶解
C、將已冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1﹣2cm處
(2)下列配制的溶液濃度偏高的是 .
A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
B.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
C.定容時俯視刻度線
D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
(3)向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發(fā)生反應:2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液,再向其中加入CCl4萃取I2 . 待液體分層后下層溶液為色.得到下層溶液的操作是 .
(4)萃取后實驗小組的同學用分液的方法得到I2的CCl4溶液,經(jīng)提純得到純凈的I231.0g,則該實驗CCl4的萃取率是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家當場否定,其理由是
A. 鋁的導熱性較強,不易做碗
B. 鋁的質(zhì)地較軟,易變形,不易做碗
C. 鋁元素易導致老年癡呆,不易盛放食物
D. 鋁的性質(zhì)較活潑,難提煉,商代不可能有鋁制品
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于下列各裝置圖的敘述中,正確的是
A. 若采用裝置①鋁件鍍銀,則c極為鋁件,d極為純銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液
B. 裝置②是原電池,能將化學能轉(zhuǎn)化為電能,SO42-移向鋅電極
C. 裝置③中X若為四氯化碳,用于吸收氨氣或氯化氫,會引起倒吸
D. 裝置④可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com