Question

將銀棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入AgNO₃溶液中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子通過時(shí)，負(fù)極質(zhì)量的變化是（　�。�

• A、增加6.5g
• B、減少6.5g
• C、增加21.6g
• D、減少21.6g

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：基本概念與基本理論

分析：銀棒和鋅棒和硝酸銀溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，銀棒作正極，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量會(huì)減少，正極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，所以正極上質(zhì)量會(huì)增加，根據(jù)電極方程式 Zn-2e^-=Zn²⁺和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算即可．

解答： 解：銀棒和鋅棒和硝酸銀溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，銀棒作正極，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量會(huì)減少，正極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，所以正極上質(zhì)量會(huì)增加．
設(shè)負(fù)極上質(zhì)量減少x．
負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：
 Zn-2e^-=Zn²⁺，
 65g   2mol
 x     0.2mol
x=

65g×0.2mol

2mol

=6.5g，
所以負(fù)極質(zhì)量減少6.5g．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)金屬質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算即可．