Question

（14分）Ⅰ．某同學做“鋁熱反應”的實驗。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	——

（1）鋁熱反應方程式為 。

（2）下列能與Al發(fā)生鋁熱反應的有 。（填序號）

A、MnO2 B、Na2O C、MgO D、FeO

（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是 。

Ⅱ．某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題。

（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實驗儀器有________等。（填代號，下同）

A 試管 B 坩堝 C 燒杯 D 三角架

E、泥三角 F、灑精燈 G、鐵架臺 H、量筒

第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水溶解，該過程為加快溶解可以采取哪些措施 。此操作后的分離方法________。（填分離方法）

（3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選_________。

A、濃硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2

（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，證明海帶中含碘。

 

Answer 1

Ⅰ．（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （2）AD （3）氫氧化鈉溶液

Ⅱ．（1）BDEF （2）用玻璃棒攪拌，加熱，過濾 （3）D （4）淀粉

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生反應生成氧化鋁和鐵，反應的方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

（2）若鋁熱反應能夠進行，制取的金屬的還原性應該比金屬鋁還原性弱，選項中金屬Na、Mg還原性強于Al，所以無法通過鋁熱反應制取，可用鋁熱法冶煉Mn和Fe，故答案為：AD；

（3）鋁可與氫氧化鈉溶液反應，如含有鋁，則加入氫氧化鈉溶液生成氫氣；

Ⅱ（1）灼燒固體用坩堝加熱，常用儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈，故答案為：BDEF；

（2）帶灼燒成灰燼后，將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量的蒸餾水，為加速溶解用玻璃棒充分攪拌，煮沸后，過濾；

（3）雙氧水是綠色氧化劑，不產(chǎn)生污染物，也不引入雜質(zhì)，所以最好的氧化劑是雙氧水，故答案為：D；

（4）滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含有碘，故答案為：淀粉。

考點：考查較為綜合，涉及鋁熱反應、碘的提取和檢驗