有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)上的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層上有兩個(gè)未成對(duì)的電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E元素形成RB2型化合物，且在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量之比為，E與B的質(zhì)量之比為1。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：

(1)推斷五種元素分別是(填元素符號(hào))：A_________，B________，C________，D________，E________。

(2)寫(xiě)出D原子的電子排布式：______________________________________。

(3)指出E元素在元素周期表中的位置：__________________________________。

(4)比較A、B、C三種元素第一電離能的大小：_____________________________

__________________________________(寫(xiě)元素符號(hào)或名稱，下同)。

(5)比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大�。篲________________________________。


解析　A原子最外層p能級(jí)上的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，說(shuō)明次外層為K層，故A的電子排布式為1s22s22p2，即A為C(碳)；B原子最外層上有兩個(gè)未成對(duì)的電子，說(shuō)明B為ⅣA或ⅥA族元素，又B與A同周期，說(shuō)明B為O；C元素可以與B形成CB2型化合物且C與A、B同周期，說(shuō)明C為N；在DB2中，D與B的質(zhì)量之比為，即D的相對(duì)原子質(zhì)量為28，在EB2中，E與B的質(zhì)量比為1，即E的相對(duì)原子質(zhì)量為32，由D、E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等可知D為Si，E為S。比較A(碳)、B(氧)、C(氮)三種元素的第一電離能，需注意氮元素原子的2p原子軌道處于半充滿狀態(tài)，體系的能量較低，原子最穩(wěn)定，第一電離能最大，故第一電離能的大小順序?yàn)镹＞O＞C。

答案　(1)C　O　N　Si　S　(2)1s22s22p63s23p2　(3)第三周期ⅥA族　(4)N＞O＞C(或氮＞氧＞碳)　(5)S＞Si(或硫＞硅)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：

①Cl2Cl+Cl ②Cl+H2HCl+H ③H+Cl2HCl+Cl……

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為_(kāi)_________________；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于__________________鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及與相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是__________________ (用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第__________________周期__________________族。

(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__________________。

a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深

b.鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次減小

c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如下圖。由圖推斷：

①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵__________________斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

23.（A）

(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谙逻叿娇蛑邪春ぴ?圖1)的式樣，寫(xiě)出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和最外電子層排布。

       

(3)元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_____＞_____甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：_____＞_____(用化學(xué)式表示)。

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_________，請(qǐng)寫(xiě)出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

___________________________________________________

(B)

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_______個(gè)。

元素③氫化物的電子式為_(kāi)______。

(3)元素④一般在化合物中顯_____價(jià)，但與_____形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。

(4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是_____。

a.元素①的單質(zhì)          b.元素②的單質(zhì)    c.元素①②形成的合金    d.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C.過(guò)渡元素不全是金屬元素

D.常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，前三種元素原子的電子層數(shù)相同，Y、W元素原子的最外電子層上電子數(shù)目相同，表中給出了它們的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說(shuō)法中正確的是

元素

X

Y

Z

W

原子半徑(nm)

0.152

R1

R2

0.11

A.R1＞R2＞0.11

B．0.152＜R1＜R2

C．0.152＞R1＞R2

D．電子層數(shù)越多，原子半徑越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是

X

Y

Z

W

Q

A.鈉與W可能形成Na2W2化合物

B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電

C．W得電子能力比Q強(qiáng)

D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3�、�1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①

B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1�、�3s23p2�、�3s23p3�、�3s23p4，第一電離能最大的是③

C．①Na、K、Rb�、贠、S、Se　③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③

D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論不正確的是(    )

A．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

D．SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A有多種核素，其中一種沒(méi)有中子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不同的多種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) F在元素周期表中的位置是_______________;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的形成過(guò)程______________________________________________。

已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），元素A的單質(zhì)與元素F的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時(shí)釋放的能量為_(kāi)___________kJ。

化學(xué)鍵

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436

(2)用離子方程式表示E、F兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱                                                   

還可以驗(yàn)證E、F兩種元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的是（填寫(xiě)字母）          

A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)  B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易  

C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性

(3) A、C、E兩兩之間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為               

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