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有關性質或反應的離子方程式表示不正確的是

A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO

D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：

4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋5H2O

 

B

【解析】

試題分析：A.反應符合事實，拆寫符合離子方程式是書寫原則，正確；B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應，應該以不足量的碳酸氫鈣為標準，離子方程式應該是：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，錯誤；C.反應符合事實，拆寫符合離子方程式是書寫原則，正確; D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4,根據電子守恒、原則守恒和電荷守恒，可得離子方程式：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋5H2O，正確。

考點：考查離子方程式正誤判斷的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河北省唐山市高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑

方法Ⅲ

用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2

 

 

 

 

 

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成 而使Cu2O產率降低。

（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol—1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=bkJ·mol—1；

③2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=ckJ·mol—1.

方法Ⅰ制備過程會產生有毒氣體，寫出制備反應的熱化學方程式 。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應式為 。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為 。

（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應溫度較高而使部分產品顆粒過大， （填操作名稱）可分離出顆粒過大的Cu2O。

（6）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

⊿H >0

水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(O2)＝ ；實驗溫度T1 T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗① 實驗②（填“>”、“<”）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省上學期高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是（ ）

 

A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3＋+3OH- Al(OH)3

B．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

C．a-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變

D．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設阿伏加德羅常數為NA，請你判斷下列敘述中正確的是

A．2NA個HF分子所占的體積約為44.8L

B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有的原子數少于3NA

C．常溫常壓下，8.8 gCO2和N2O混合氣體中所含的電子數為4.4NA

D．5.6 g鐵與500 mL 2 mol · L-1硝酸反應，轉移的電子數為0.2NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下說法在一定條件下均可以實現的是

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應；②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸；③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應；④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性；⑤有單質參加的非氧化還原反應；⑥兩種氧化物反應的產物有氣體

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省新余市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知：常溫常壓下，D、E、F、I、J為氣體； 1molE與含1molF的水溶液恰好反應生成B。B是一種常見的化肥。物質之間有如下圖所示轉化關系（部分反應中生成的水已略去）。

試回答下列問題：

（1）已知A中和C中Fe元素均為＋2價，則中碳元素的化合價為______

（2）B的化學式為___________________。

（3）寫出反應③的化學方程式 _______________________ _____。

（4）寫出過量單質H與K的稀溶液反應的離子方程式：_____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省新余市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224 mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g。下列說法正確的是

A．該溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

B．該溶液中可能含有Na＋

C．該溶液中一定不含NO

D．該溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（6分）某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續(xù)實驗，能實現如下轉化：

根據以上信息，請回答下列問題：

（1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定還含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子是 ，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是： 。

（2）沉淀E的化學式為 。

（3）反應①、②、③、④中，不屬于氧化還原反應的是 （填序號）

（4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）將100克質量分數為10%的NaOH溶液與50克質量分數為20%的NaOH溶液混合后，加水稀釋至溶液體積為500ml，則稀釋后NaOH的物質的量濃度為

（2）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+ 完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)為 mol·L-1

（3）某化合物質X，受熱分解3X＝A+2B+3C，產物均為氣體，測得生成物混合氣體對相同條件下氫氣的相對密度為22 ，則X的相對原子質量為

（4）標準狀況下，將15 LO2通入10LH2和CO的混合氣中，充分燃燒干燥后，恢復至標準狀況

①若剩余的氣體體積為15 L，則原混合氣中V(CO)＝

②若剩余的氣體體積為a L，則原混合氣中V(CO) : V(H2)＝

 

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