9．常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．②點(diǎn)之前所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．③點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
C．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH可以用pH試紙測得
D．曲線起點(diǎn)處水的電離程度最大

分析 整個過程發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，
A．HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式；
B．根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-）判斷；
C．次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測量；
D．當(dāng)全被生成NaClO時促進(jìn)水的電離．

解答 解：A．HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．③點(diǎn)溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故B正確；
C．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測量，故C錯誤；
D．當(dāng)全被生成NaClO時，可水解，促進(jìn)水的電離，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題綜合考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），為易錯點(diǎn)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．乙醇可以發(fā)生下列反應(yīng)，在反應(yīng)中乙醇分子斷裂O-H和C-H鍵的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)
B．乙醇在銅絲存在條件下發(fā)生催化氧化
C．乙醇與乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)
D．乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2002年由德、法、美及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的2645Fe原子，有關(guān)2645Fe的說法正確的是（　�。�
A．它是一種新元素B．2645FeFe與2656Fe互為同素異形體
C．它是一種新原子D．這種鐵原子的中子數(shù)是26

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Cl＞SB．金屬性：Na＞Mg
C．穩(wěn)定性：HF＞HClD．酸性：HClO4＞H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在55℃時，下列說法正確的是（　�。�
A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c（H+）增大，Kw不變
B．pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH-）=1×10-6mol/L
C．飽和氯水中：c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO）
D．0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量 KIO3氧化，當(dāng) NaHSO3完全消耗即有 I2析出，依據(jù) I2析出所需時間可以求得 NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為 0.020mol•L-1的 NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液 40.0mL 混合，記錄 10～55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�
A．40℃之前，溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高而縮短
B．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的 NaHSO3反應(yīng)速率為 5.0×10-5mol•L-1•s-1
C．圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的 NaHSO3反應(yīng)速率相等
D．40℃之后，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過如圖所示的路線合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色．
請回答下列問題：
（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）有關(guān)G的下列說法正確的是CD．
A．屬于芳香烴 
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng) 
D．1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（5）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．8g碳和14g氧氣反應(yīng)生成22g二氧化碳
B．二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成
C．1g硫和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化硫
D．水銀溫度計(jì)在溫度升高時水銀柱上升是因?yàn)楣拥捏w積變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$→_{一定條件}^{+X}$ B$→_{一定條件}^{+X}$ C，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保瑒tX為O2
B．若X是生活中常見的過渡金屬，A是黃綠色氣體，則B→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．若C是一種酸式鹽，則X一定是CO2
D．A既可以為金屬單質(zhì)，也可以為非金屬單質(zhì)

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