【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物

B.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程

C.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液

D.強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解

【答案】B

【解析】

試題分析:A、強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別在于能否完全電離,強(qiáng)電解質(zhì)不一定為離子化合物,如硫酸、氯化氫等都是共價(jià)化合物,它們屬于強(qiáng)電解質(zhì),A錯(cuò)誤;B、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離過(guò)程都是吸熱反應(yīng),B正確;C、強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度沒(méi)有必然關(guān)系,強(qiáng)電解質(zhì)的溶液不一定為濃溶液,如硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣等為強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒腥芙舛容^小,其飽和溶液濃度較小,C錯(cuò)誤;D、硫酸鋇難溶于水,但它是強(qiáng)電解質(zhì),D錯(cuò)誤。答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是( )

A.雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電,但氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)

B.碳酸鈣難溶于水,碳酸鈣不是電解質(zhì)

C.在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉,溶液中c(OH)增大

D.電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃,沸點(diǎn)為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o,它能水解,有關(guān)敘述正確的是 ( )

A. 氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B. 硼原子以sp雜化

C. 氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧 D. 氯化硼分子屬極性分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能用玻璃瓶來(lái)盛裝的是(
A.燒堿溶液
B.濃硫酸
C.氫氟酸
D.碳酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

可能用到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(g·cm-3)

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應(yīng):

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。

分離提純:

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置b的名稱是____________。

(2)加入碎瓷片的作用是______________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加

C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______________。

(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.圓底燒瓶

B.溫度計(jì)

C.吸濾瓶

D.球形冷凝管

E.接收器

(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.41% B.50%

C.61% D.70%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì),現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案。回答下列問(wèn)題:

(1)沉淀A的化學(xué)式是__________,濾液B的成分是___________;

(2)步驟④的化學(xué)方程式為________________________

(3)在步驟②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為(中和反應(yīng)除外):_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響.下列說(shuō)法正確的是

A.由圖1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H=92kJ·mol1

B.圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.09mol·L1·min1

C.圖2中從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d

D.圖3中溫度T1T2,a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化硫酰(SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制。SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

(1)試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=____________;若在此條件下,將化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率V也增大,可采取的措施是____________(選填編號(hào))。

a.降低溫度 b.移走SO2C12

c.增加反應(yīng)物濃度 d.以上都不對(duì)

(2)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是___________(選選填編號(hào))。

a.縮小容器體積 b.使用催化劑

c.增加SO2濃度 d.升高溫度

(3)100℃時(shí),往上述平衡體系中加入37C12,—段時(shí)間后,則平衡體系中含有37C1的物質(zhì)有_______(選選填編號(hào))。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12SO237Cl2 d.無(wú)法判斷

(4)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)己達(dá)平衡的是_____________ (選填編號(hào))。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為: 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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