已知熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol

則對于熱化學方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝QkJ/mol

下列說法正確的是

A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù) B．Q = 483.6

C．Q > 483.6 D．Q < 483.6

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是

A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異

B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．圖示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示的是異丙基的是（ ）

A．CH3CH2CH3

B．CH3CH2CH2﹣

C．﹣CH2CH2CH2﹣

D．（CH3）2CH﹣

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

B．2 L 0.5mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．18g H2O含有10NA個質(zhì)子

D．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中選修化學卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，X、Z基態(tài)原子的2p原子軌道上均有2個未成對電子，W基態(tài)原子的除第四層只有1個電子外，其余內(nèi)層均為全滿結(jié)構(gòu)。

（1）W基態(tài)原子的價電子排布式為 。元素X、Y、Z的第一電離能由小到大順序是 （填元素符號）。

（2）與XYZ－互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。

（3）1 mol H2XZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（4）YH3極易溶于水的主要原因是 。

（5）尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。

①尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是 。根據(jù)價層電子對互斥理論推測NO3—的空間構(gòu)型為 。

（6）CO2和NH3是制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有 個。

②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中選修化學卷（解析版） 題型：選擇題

電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A．原電池反應均是自發(fā)的氧化還原反應

B．氫氧燃料電池工作時氫氣在正極被氧化

C．氫氧燃料電池是將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

D．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中選修化學卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱 B．滴加少量CuSO4溶液

C．加入硝酸鈉固體 D．不用鐵片，改用鐵屑

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間如甲圖所示[已知t～t1階段 c（ B）未畫出]。乙圖為 t2時刻后改變?nèi)萜髦姓⒛娣磻俾孰S時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件且互不相同．t3時刻為使用催化劑．下列說法中正確的是

A．若t0=15 s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004mol•L-1•s-1

B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強

C．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D．t5～t6如階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式為3A（g）B（g）+2C（g）△H=-50akJ•mol-1

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性。


 


 

m
 

n
 

x
 

y
 


 


 

回答下列問題:

（1）元素x在周期表中的位置是 ,其單質(zhì)可采用電解熔融 的方法制備。

（2）氣體分子（mn）2的電子式為 ,（mn）2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。

（3）已知氰化鈉（NaCN）,可以與很多金屬形成絡(luò)合物,因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石,通入空氣,使金礦石中的金粒溶解,生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au（CN）2],其反應方程式為:①4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為:②Na[Au（CN）2]=Na++[Au（CN）2]-，然后再用鋅從溶液中把金置換出來,鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn（CN）4]。據(jù)此，請利用①寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應式:正極: ，負極: 。

（4）若人不慎氰化鈉中毒,可用Na2S2O3緩解,二者反應得到兩種含硫元素的離子,其中一種遇到Fe3+可變?yōu)榧t色。寫出解毒原理的相關(guān)離子方程式 。

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