Question

一個原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，該反應的原電池的正確組成是（　　）

A．正極：Zn 負極：Cu 電解質(zhì)溶液：CuCl₂

B．正極：Zn 負極：Cu 電解質(zhì)溶液：ZnCl₂

C．正極：Cu 負極：Zn 電解質(zhì)溶液：CuSO₄

D．正極：Cu 負極：Zn 電解質(zhì)溶液：ZnSO₄

Answer 1

分析：原電池中負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，負極是較活潑的金屬，正極是較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲瑩?jù)此分析．

解答：解：該原電池發(fā)生的反應為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，鋅失電子發(fā)生氧化反應，所以作負極，
銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以應為正極上的反應，故銅作正極，
電解質(zhì)溶液是含有發(fā)生發(fā)生還原反應離子的電解質(zhì)溶液，即溶液中必定含有銅離子，
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應類型判斷原電池的正負極．